19．下列有關的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO3═HCO3

分析 A．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
B．醋酸為弱酸，應保留化學式；
C．得失電子不守恒；
D．鹽酸少量，反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．往少量NaOH溶液中投入鋁片、往過量NaOH溶液中投入鋁片，反應的離子方程式都是Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸，離子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應物過量情況對生成物的影響為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電化學腐蝕及防護的研究裝置如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．若a為鋅塊，鐵片腐蝕加快
B．若a為石墨，鐵片被保護
C．若a為石墨，a上電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若a為鋅塊，鐵片上電極反應為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于硝酸的認識中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B．濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的（　�。�
A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Cu（OH）2?Cu2++2OH-
C．CH3COONH4=CH3COO-+NH4+D．H2S?H++HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．H2S燃料電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O
C．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將Na投入CH3COOH中：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．將過量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag++Br-═AgBr↓
D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：C2H4
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U

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