【題目】布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①⑤中，屬于取代反應(yīng)的有______ (填編號(hào))；

(2)E中官能團(tuán)的名稱為______；

(3)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。

(5)比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的 所有

X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________；

a.屬于芳香族酯類化合物 b.核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1

寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：______。

【答案】 ①②③ 羥基 ＋—→＋CH3COOH[ ＋2NaOH—→＋HCOONa＋H2O

【解析】布洛芬（C13H18O2)合成過(guò)程中涉及到的反應(yīng)為①取代反應(yīng)②取代反應(yīng)

③取代反應(yīng)

＋—→＋CH3COOH；④加成反應(yīng)⑤

(1)反應(yīng)①⑤中，屬于取代反應(yīng)的有①②③；(2)E中官能團(tuán)的名稱為羥基；(3)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)③取代反應(yīng)，化學(xué)方程式：＋—→＋CH3COOH；(5) 比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X分子式為C8H8O2，同時(shí)滿足所給條件的有： ；其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式： ＋2NaOH—→＋HCOONa＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“ · ”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①—⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：

(l)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程______.：

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______. ，②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號(hào)和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______.（用化學(xué)式和“>”表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.CO、H2、SO2
B.SO2、H2S、O2
C.HCl、CO2、H2S
D.H2、SO2 、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是

A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)

B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸

C. 用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維

D. 肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于 滴定實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖，關(guān)閉K1打開(kāi)K2， 反應(yīng)開(kāi)始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無(wú)色無(wú)味 的氣體，這種氣體是______。

(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個(gè)S原子取代了 Na2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此 推測(cè)，下列說(shuō)法正確的是____________。

A.和都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長(zhǎng)大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。

【驗(yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（請(qǐng)?zhí)羁?:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

①

___________________

溶液pH=8

___________

②

向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______。

a．增大壓強(qiáng) b．增大反應(yīng)物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度

③ 從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國(guó)均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮。

①?gòu)钠胶庖苿?dòng)角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關(guān)系________；若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H=____________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）

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