Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、因為SO₂具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊試液褪色
• B、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO₂
• C、SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使紅墨水褪色，且原理相同
• D、等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：A．二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色；
B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色；
C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)；
D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸沒有漂白性．

解答： 解：A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO₂，故B正確；
C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯誤；
D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了漂白原理，知道活性炭、漂白粉和過氧化鈉及臭氧、二氧化硫漂白原理分別是什么，注意：二氧化硫能使品紅溶液褪色但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．