體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達(dá)到平衡,在此過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無(wú)法比較

 

B

【解析】

試題分析:由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小,當(dāng)恒容時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,若要保持壓強(qiáng)不變,則要減小容器的容積,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),及對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō),平衡正向移動(dòng),因此乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容時(shí)的轉(zhuǎn)化率,故選項(xiàng)是B。

考點(diǎn):考查反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)在恒容和恒壓時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(16分)Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過(guò)程示意圖如下:

(1)焦炭在過(guò)程Ⅰ中做 劑。

(2)過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式為 。

(3)整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)方程式為 。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是 。

(4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:

反應(yīng)①:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1<0

反應(yīng)②:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2<0

反應(yīng)③:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3<0

i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

ii. 對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng),下列說(shuō)明合理的是 。

a.升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b.還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行

c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

(5)用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí),為減弱光在硅表面的反射,可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程 。

Ⅱ.(1)甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol-1,bkJ·mol-1,ckJ·mol-1,工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣(CO、H2),其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,三種難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小的順序?yàn)? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共10分)以下框圖中A~M是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、E是金屬,F(xiàn)和J為氣體單質(zhì),其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體。     

(1)B的化學(xué)式______;

(2)19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol;

(3)寫出物質(zhì)C的電子式 ;

(4)寫出②、③反應(yīng)的離子方程式② ,③ 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子:⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-

⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有

A.1組 B.2組 C.3組   D.不少于4組

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液:

①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列問(wèn)題:

(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?

(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH ________ 7(填“>”、“<”或“=”)

用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________

(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ (填寫序號(hào))

最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________(填寫序號(hào))

(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)

(5)將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后,溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH =2,則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為

A.9:2    B.2:9    C.1:9    D.10:1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度、相同濃度的溶液,pH值最小的是

A. NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4  D.(NH4)2 SO4

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題

下列方程式書寫正確的是( )

A.碳酸的電離方程式:H2CO3 2H+ + CO32-

B. 向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+

C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液: 2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s)

D.明礬水【解析】
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃 B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

 

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