(共10分)以下框圖中A~M是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、E是金屬,F(xiàn)和J為氣體單質(zhì),其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體。     

(1)B的化學(xué)式______;

(2)19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol;

(3)寫(xiě)出物質(zhì)C的電子式 ;

(4)寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式② ,③ 。

 

(各2分,共10分)

(1)Al2O3;

(2)0.25mol;

(3)

(4)②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,

③2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。(條件不扣分,離子寫(xiě)錯(cuò)0分)

【解析】

試題分析:由題意可知,C是Na2O2,則F 是氧氣,G是NaOH;D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體,則D

是Fe2O3,M是Fe(OH)3,F(xiàn)e2O3與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3,所以A 是Fe,B是Al2O3,E是Al,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以J是氫氣,I是偏鋁酸鈉;D是Fe2O3,H是氯化鐵,與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以F是Fe(OH)2。

B的化學(xué)式為Al2O3,

19.5g Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol,與水的反應(yīng)中有一半作了氧化劑,一半作了還原劑,所以0.25mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.25mol×1/2×2=0.25mol;

過(guò)氧化鈉是離子化合物,其電子式為;

反應(yīng)②是氫氧化亞鐵與氧氣轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng),化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,反應(yīng)③是鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)式、化學(xué)方程式、電子式的書(shū)寫(xiě)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請(qǐng)完成下列問(wèn)題

(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是 ;第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是

(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子,該化合物的電子式為 ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài),C元素的符號(hào)為 ,在同期表中位于 周期 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠(chǎng)生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭!傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“亮菌甲素”的分子式為_(kāi)_______。

(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。 寫(xiě)出其屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________________。

(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種

D.1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng)

(4)核磁共振氫譜分析,發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫(xiě)出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一,下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是

A.SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物

B.甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴

C.HC1O是弱電解質(zhì),NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A.77 B.114 C.37 D.268

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同條件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,與10mL水混合,反應(yīng)時(shí)間為t1 s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,與30mL水混合,反應(yīng)時(shí)間為t2 s,則t1和t2的關(guān)系是(忽略體積變化)

A. t1>t2     B. t1<t2      C. t1=t2     D.不能肯定

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述,正確的是

A.銅離子在銅片表面被氧化

B.銅作陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D.右側(cè)燒杯中,SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變,K+的數(shù)目增多

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達(dá)到平衡,在此過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無(wú)法比較

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已達(dá)到平衡的是( )

A.容器中的總壓不隨時(shí)間變化

B.容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C.容器中的混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.容器中的各種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

 

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