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已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________________________________________________（用化學方程式表示）。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取 0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為___________________________。


（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO（2分）；2.6×10－9mol/L；（2分）
（2）2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O（2分）；
（主要產物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）
（3）①淀粉溶液（1分）；藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；（1分）
②2Cu2＋＋4I―=2CuI↓＋I2　�。�2分）③95％。（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應，酸X比酸Y產生的氫氣多，下

    列結論正確的是

  A．X是強酸，Y是弱酸                B．X是弱酸，Y是強酸

    C．X是二元酸，Y是一元酸            D．無法判斷X、Y的上述性質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除雜質的方法不可行的是

A  用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B  將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中少量O2

C  用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D  用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電化學的實驗事實正確的是

　

出現(xiàn)環(huán)境

實驗事實

A.

以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應

B.

電解CuCl2溶液

電子經過負極  陰極陽極   正極

C.

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負極處產生H2，正極處吸收O2

D.

將鋼閘門與外加電源負極相連

犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是
　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
　B．所得溶液中由水電離產生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1
　C．所加的燒堿溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍（約為12），后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

① 實驗a目的是       。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是      。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式                            ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反應2的離子方程式為                    ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式            ；

（4）電解制鋁的化學方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象

結論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 。

使溶液褪色的氣體是乙烯

D

向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁  

析出了NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是

A. 添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能

B. 適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質

C. 加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧

D.除去生鐵中的非金屬元素

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