某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實(shí)驗(yàn)a目的是       。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是      。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：         。


【答案】

（1）；

（2）堿性、漂白性；

（3）①、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；

 ②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

（5）①、CaSO4；

     ②、。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

 

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

   （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________

   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

   （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

     A．c(CO2)＝c(CO)        B．K不變               C．容器中的壓強(qiáng)不變

     D．v正(H2)＝v正(CO2)      E．c(H2)保持不變

   （3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫

       度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

       CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是對(duì)日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴(yán)禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸
②使用冰箱貯存食物可延長(zhǎng)食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低，微生物的生長(zhǎng)、繁殖速率慢
③鍍錫鐵桶在鍍層破損后破損處很快會(huì)出現(xiàn)破洞
④鋁比鐵性質(zhì)活潑得多，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕得多：鋁表面能形成致密的氧化物保護(hù)膜
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感：酒精具有消毒殺菌能力
　A．①②③④⑤　 B．①②③④　　　　C．①②④　 　　 D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
　A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
　B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
　C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O
　D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取 0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有      。

A．去除油污   B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹   D．鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是        。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是          。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？           （填“能”或“不能”），理由是                   。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7     g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有             。（用編號(hào)表示）

①電子天平  ②燒杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④.。。。。。。。。

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請(qǐng)回答下列問題：

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————

第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是——————

操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）——

裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：——

在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為——————————————————

電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為————————

綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的        （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式

      +ClO3－+     ＝MnO2+Cl2↑+     。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有        （寫化學(xué)式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要        mol NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)___________________       負(fù)極反應(yīng)________________________

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟__________________________。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)約pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2          濃H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案