12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
C．泡沫滅火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．FeO與稀HNO3反應FeO+2H+═Fe2++H2O

分析 A．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
B．二氧化硫與溴水反應生成硫酸和溴化氫；
C．泡沫滅火器中的藥品為硫酸鋁和碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開；
D．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，反應還生成碳酸鈉，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-，故A錯誤；
B．SO2通入溴水中的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故B正確；
C．泡沫滅火器中HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al（OH）3，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．FeO與稀HNO3反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．原子數(shù)相同的N2和C2H6B．等體積等密度的CO和N2
C．等體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2懸濁液制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O．原理如右圖所示反應為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，則銅作為陽極；
（d）最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2和水蒸氣．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗Cu2O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
前20min的反應速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2溫度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對四份 相同質(zhì)量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥裝置并用針筒收集；V（H2）隨時間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)
D． d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號）．
a．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應，H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡，將活塞外拉，在此過程中：
（1）容器顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
（2）容器內(nèi)的壓強變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關(guān)于下列裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．a發(fā)生氧化反應，b發(fā)生還原反應B．碳棒上有氣體逸出
C．導線上有電流，電流方向從a→bD．反應后a極質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在相同的溫度和壓強下，二氧化氮和二氧化碳兩種氣體的分子數(shù)相同，則下列它們的（　�。┮欢ㄏ嗤�
（1）體積（2）所含原子個數(shù) （3）物質(zhì)的量（4）質(zhì)量 （5）密度．
A．只有（1）（2）（3）B．只有（1）（2）（4）C．只有（2）（3）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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