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在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（　　）
A、無色透明的溶液：Fe3+、K+、OH-、NO3-
B、與Al反應生成H2的溶液：Na+、Ma2+、NO3-、HCO3-
C、c（OH-）=1mol/L的溶液：K+、Ca2+、Cl-、H2SO3
D、CH3COOH：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．有顏色的離子不能大量共存；
B．與Al反應生成H2的溶液，可能呈強堿性，或為非氧化性酸；
C．堿性條件下H2SO3不能大量共存；
D．離子之間不發(fā)生反應．
解答： 解：A．Fe3+有顏色，且與OH-不能大量共存，故A錯誤；
B．與Al反應生成H2的溶液，可能呈強堿性，或為非氧化性酸，無論呈酸性還見堿性，HCO3-都不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下H2SO3不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下，離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是
 
，該物質中化學鍵類型是
 
，電子式是
 
．
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是
 
；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構，該分子的結構式為
 
，電子式為
 
．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成
 
，其化學鍵類型為
 
；加熱時生成
 
，其化學鍵類型為
 
，電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A-H的轉換關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65-75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是
 
，名稱是
 
；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是
 
；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是
 
；
（4）①的反應類型是
 
；
（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊烷，寫出B的一種結構簡式
 

（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構），則C的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25g/L；C是一種酸性物質，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成分的方法是
 
．
（2）寫出下列變化的化學方程式并指出反應類型：
①A→B：
 
，反應類型是
 
；
②B+C→D：
 
，反應類型是
 
；
③B→E：
 
，反應類型是
 
．
（3）丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產物．戊烷的一種同分異構體，它的一氯取代物只有一種，則這種同分異構體的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1 NaHCO3溶液與0.1mol?L-1 KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是（　�。�
A、2c（K+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol?L-1
D、3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某品牌食用醋的總酸含量，取20.00mL該食用醋，用200mL容量瓶進行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L-1的NaOH溶液進行滴定，相關數據記錄如下：
編號V（CH3COOH）/mLV（NaOH）/mL
初讀數末讀數
125.000.0025.00
225.001.0026.02
325.001.1026.08
其中第一次滴定曲線如圖所示，試回答下列問題．
（1）本實驗中，除容量瓶外，必須用到的定量儀器有
 
，滴定時的正確操作是
 
．
（2）該實驗使用的指示劑應為
 
，若上圖中b為滴定終點時所耗NaOH溶液的體積，則m
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=
b
2
，A、B兩點之間（不包括A、B兩點），離子濃度大小關系可能為
 
．
（4）稀釋后醋酸溶液的電離度為
 
，電離平衡常數的值為
 
．
（5）合格食用醋總酸含量為≥3.5g?（100mL）-1，優(yōu)質食用醋總酸含量為≥5.0g?（100mL）-1，則該食用醋的級別為
 
．（填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質”）
（6）下列操作會導致食用醋總酸含量的測定值偏低的是
 

A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失   B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數 D．用含有NaCl的NaOH配制標準溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉、鉀著火時可用水滅火
B、面粉廠或加油站不必嚴禁煙火
C、氨氣泄漏時可噴灑大量水進行處理
D、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸溶液的體積/mL溫度/℃其他物質
Ⅰ2mL20無
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，應使用實驗
 
 和
 
（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗
 
和
 
．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究
 
對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是
 
．
（3）在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體．
②將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，量取20.00mL置于錐形瓶中，酸性KMnO4溶液應裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若滴定管的起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO4的物質的濃度為
 
 （填表達式，用W表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：則在pH=4的溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
物質Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
A、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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