Question

為測定某品牌食用醋的總酸含量，取20.00mL該食用醋，用200mL容量瓶進行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L^-1的NaOH溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

編號	V（CH3COOH）/mL	V（NaOH）/mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	25.00	0.00	25.00
2	25.00	1.00	26.02
3	25.00	1.10	26.08

其中第一次滴定曲線如圖所示，試回答下列問題．
（1）本實驗中，除容量瓶外，必須用到的定量儀器有

 

，滴定時的正確操作是

 

．
（2）該實驗使用的指示劑應(yīng)為

 

，若上圖中b為滴定終點時所耗NaOH溶液的體積，則m

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=

b

2

，A、B兩點之間（不包括A、B兩點），離子濃度大小關(guān)系可能為

 

．
（4）稀釋后醋酸溶液的電離度為

 

，電離平衡常數(shù)的值為

 

．
（5）合格食用醋總酸含量為≥3.5g?（100mL）^-1，優(yōu)質(zhì)食用醋總酸含量為≥5.0g?（100mL）^-1，則該食用醋的級別為

 

．（填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質(zhì)”）
（6）下列操作會導(dǎo)致食用醋總酸含量的測定值偏低的是

 

A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失   B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù) D．用含有NaCl的NaOH配制標準溶液．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）本實驗中，配制溶液需要用到的定量儀器有200mL容量瓶，滴定時需要用到的定量儀器有滴定管；滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；
（2）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點時，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)；
（3）a=

b

2

，等物質(zhì)的量醋酸與醋酸鈉混合，A、B兩點之間（不包括A、B兩點）時醋酸大于醋酸鈉的物質(zhì)的量；
（4）先分析所耗NaOH標準液的體積的有效性，然后求出所耗NaOH標準液的體積平均值，然后根據(jù)關(guān)系式CH₃COOH～NaOH求出CH₃COOH的濃度，然后根據(jù)電離度概念來解答；根據(jù)三段式列出各物質(zhì)的濃度以及電離平衡常數(shù)的概念來解答；
（5）根據(jù)（4）得出25.00mL溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量，然后求出醋酸含量；
（6）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）配制溶液需要用到的定量儀器有200mL容量瓶，滴定時需要用到的定量儀器有滴定管，所以本實驗中，除容量瓶外，必須用到的定量儀器有滴定管；滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；
故答案為：滴定管；左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；
（2）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點時，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)，醋酸鈉溶液為堿性溶液，PH＞7；
故答案為：酚酞；＞；
（3）a=

b

2

，等物質(zhì)的量醋酸與醋酸鈉混合，A、B兩點之間（不包括A、B兩點）時醋酸大于醋酸鈉的物質(zhì)的量；離子濃度大小關(guān)系可能為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）所耗NaOH標準液的體積分別為：25.00mL，25.02mL，24.98mL，三組數(shù)據(jù)均有效，NaOH標準液的平均體積為25.00mL；
       CH₃COOH～NaOH
        C×25.00mL     0.05000mol?L^-1×25.00mL
C（CH₃COOH）=0.05000mol?L^-1，配制好的食用醋溶液的PH=3，則c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，稀釋后醋酸溶液的電離度為

10-3

0.05000

×100%=2%，
                 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
起始（mol?L^-1）   0.05000       0        0
電離（mol?L^-1）     10^-3 10^-3 10^-3
平衡（mol?L^-1） 0.05000-10^-3 10^-3 10^-3
電離平衡常數(shù)為Ka=

10-3×10-3

0.05000

=2×10^-5；
故答案為：2%；2×10^-5；
（5）根據(jù)（4）得出25.00mL溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量為0.05000mol?L^-1×0.025L=0.00125mol；
，則100mL溶液中含有的醋酸的質(zhì)量為0.00125mol×4×60g/mol=0.3g，為不合格產(chǎn)品，
故答案為：不合格；
（6）A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯誤；
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標準）偏小，c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏小，故C正確；
D．用含有NaCl的NaOH配制標準溶液，標準液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量濃度的計算、離子濃度大小比較、中和滴定誤差分析等，其中離子濃度大小，為易錯點，題目難度中等．