【題目】下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
A.酒情和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.硫單質(zhì)和二硫化碳

【答案】C
【解析】解：酒精和水、硫單質(zhì)和二硫化碳、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳分層，可用分液的方法分離，

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應的反應過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應①、反應②與反應③，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. a 點 v(正)>v(逆）

B. b點反應放熱53.7 kJ

C. 催化劑效果最佳的反應是③

D. c點時該反應的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取溴水中的Br2

石油的分餾

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.

已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

請按要求回答下列問題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是_____(填選項字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發(fā)生反應的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如表所示：

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。

（2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。

a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液

（3）③中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_____________________。

（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________ （填寫實驗操作名稱）。

（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生了反應______________（寫化學方程式）。

（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：

（1）A的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是_________________；

（3）C、D、E均為鏈狀結(jié)構(gòu)，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中不含氧的官能團名稱是_________________， 寫出反應D→E的化學方程式_________________；

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（5）寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式______________________________；

（6）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________；

a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰

（7）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：______________________________________________________________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通過置換反應比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應進行比較

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

① 經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：

a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計實驗如下：

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應式表示）。

② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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