【題目】已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJmol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJmol-1，下列說法正確的是( )

A.相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，C3H8放出的熱量多

B.C3H8 完全燃燒生成1mol H2O(l)放出的熱量為555 kJ

C.l mol H2和2 molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6 kJ

D.H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒時放出3256 kJ熱量，則 n(H2)：n(C3H8)=1:1

【答案】B

【解析】

A．相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多，A不正確；

B．C3H8 完全燃燒生成1mol H2O(l)放出的熱量為kJ=555 kJ，B正確；

C．l mol H2和2 molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為(+2×2220) kJ=4725.8 kJ，C不正確；

D．H2和C3H8的混合氣體共4mol，若n(H2)：n(C3H8)=1:1，則完全燃燒時放熱一定大于3256 kJ，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有____________。

(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_____________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4_______ mL。

(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸。

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌。

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中。

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是__________________，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

②定容時，俯視液面_________；

③用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時，K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時間后，③號燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時，③號燒杯中的SO42-向電極IV移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能�？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч�、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置為_____，硅的基態(tài)原子電子排布式為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____，銅的基態(tài)原子價電子排布圖為_____。

（2）P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。

（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____（標出配位鍵）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。

（5）As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

Ⅰ探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應比金屬Y劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y形狀相同，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。

金屬Y與鹽酸反應比金屬Z劇烈

(1)通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_______________________，

(2)下列判斷正確的是______

A.原子序數(shù)： 原子的最外層電子數(shù)

C.原子半徑：X>Y>Z D. Z的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Ⅱ探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設(shè)計如下實驗：

裝置A中盛放的試劑是______填選項

A.溶液溶液溶液

B中反應的離子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______填選項

A.HCl酸性比強 B.HClO氧化性比強

C.HClO3酸性比強 D.鐵與反應生成，而硫與鐵反應生成FeS

若要驗證非金屬性：，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性的原因：同主族元素從上到下，____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH= - a kJ·mol-l (a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1 mol NH3 和 1mol O2，2min 末 NO 的物質(zhì)的量增加了 0.4 mol，下列說法正確的是( )

A.2min時反應放出的熱量等于 0.l a kJ

B.用氧氣表示2min 內(nèi)的平均反應速率：v(O2)=0.25 mol·L-1·min-1

C.2min內(nèi)，NH3 的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率

D.2min末，c(H2O)=0.6 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴 A 0.02mol 在氧氣中充分燃燒后，生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加 1.44g， 堿石灰增重 3.52g

(1)烴 A 的分子式為_____

(2)烴 A 燃燒的化學方程式為_

(3)若烴 A 能使溴水褪色，在催化劑作用下與 H2 加成，其加成產(chǎn)物分子中含有 3 個甲基，則 A 的結(jié)構(gòu)簡式為_____；烴 A 與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___；

（2）乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為___，乙烯的電子式為___；

（3）甲烷的分子式為__，電子式為__；

（4）乙烯與氫氣加成反應方程式___；

（5）苯與液溴取代反應方程式___。

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