Question

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次  （C）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm  （D）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（E）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度 （F）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；  完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

 

．
（2）上述（B）操作的目的是

 

．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是）

 

．（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實驗中用左手控制

 

（填儀器及部位），眼睛注視

 

，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是

 

．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是

 

．
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）酸堿中和滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；
（5）（6）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：BCDFAE；故答案為：BCDFAE；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停�所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；
故答案為：洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)��?biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（堿）偏大，c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，會造成結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
（4）酸堿中和滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化，
故答案為：滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（5）稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH），等質(zhì)量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，由c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏低；
故答案為：偏低；
（6）仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．