【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

【答案】C

【解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動(dòng)形成電流，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、A電極氮的氣化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋、NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋，選項(xiàng)C正確；D、1mol NO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請回答下列問題。

(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。

(2)W2＋能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2＋。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵)_______。

(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__________，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。

(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為______________________。

(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示，該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可證明次氯酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A. 次氯酸可與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. 次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

C. 次氯酸有漂白性

D. 次氯酸見光分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

A．Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物 B．Y被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)

C．X是還原劑,Y被氧化 D．X被氧化,X顯氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（ ）

A. 鈉 B. 氯 C. 硫 D. 鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)為…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是

A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。①此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為 。

（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：

① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾

②____________________________________________________________________

（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是 。

a.對A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO4；f.向A內(nèi)加入少量H2O

（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。

①此過程的離子反應(yīng)方程式是 。

②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

a.取樣于試管→滴加KSCN溶液

b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；

（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石的熔點(diǎn)為a℃，晶體硅的熔點(diǎn)為b℃，足球烯(分子式為C60)的熔點(diǎn)為c℃，三者熔點(diǎn)的大小關(guān)系是

A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a.

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