【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)_______。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__________,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式可表示為______________________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示,該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個(gè)。
【答案】 第4周期ⅡB族 略 sp2 7NA CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵 KC8 8
【解析】X、Y、Z、M為元素周期表前四周期的元素,X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Y只能處于第四周期,最外層電子數(shù)只能為2,內(nèi)層電子總數(shù)為18,核外電子總數(shù)為20,故Y為Ca元素;Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,則Z為F元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子,則W的質(zhì)子數(shù)為2+8+18+2=30,即W為Zn;
(1)Zn元素核電荷數(shù)為30,在元素周期表中的位置為第4周期ⅡB族;
(2)[Zn(NH3)4]2+中Zn2+有空軌道,N有孤對(duì)電子,則配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)X為C元素,則XO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以該分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,每個(gè)分子中含有7個(gè)σ鍵,所以1mol尿素中含有7molσ鍵,因?yàn)?/span>與水分子間易形成氫鍵,所以該物質(zhì)易溶水;
(4)可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位,其完全占有的碳原子數(shù)是4,占有的鉀原子數(shù)為×3=,故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4∶=8∶1,X的某種晶則其化學(xué)式時(shí)表示為KC8;
(5)該晶胞中Y離子位于晶胞的頂點(diǎn),每個(gè)晶胞中有一個(gè)距離最近的Z的離子,則周圍最近的Z的離子共有8個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( )
A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2
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【題目】測(cè)得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子,且陽(yáng)離子的數(shù)量比為Cu2+:K+=3:4,則SO42-:Cl-的比值可能是
A. 3:2 B. 2:1 C. 1:8 D. 任意比
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A. Fe2O3可以做油漆的顏料
B. 王水可以雕刻玻璃
C. Al2O3可用作耐火材料
D. 赤鐵礦可用作煉鐵的原料
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【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。
(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為_____________________。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______(填標(biāo)號(hào))。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高,原因是__________________________。
(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。
①a屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________________________________ (標(biāo)出配位鍵)。
③c中Be原子的雜化方式為__________。
④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____(填標(biāo)號(hào))。
A.范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵
(5)BeO立方晶胞如下圖所示。
若BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a =______nm (列出計(jì)算式即可)。
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【題目】市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液,其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述: ①本品為無(wú)色溶液,呈堿性 ②使用
時(shí)加水稀釋 ③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒,可漂白淺色衣服。則其有效成份可能是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
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【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A,B,C,則( )
A. 平衡向正方向移動(dòng) B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. C的體積分?jǐn)?shù)減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)不變
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【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A== H++HA-;HA-H++A2-
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是( )
A. 該電池工作時(shí),電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時(shí),每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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