5．如果慢慢把下列溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．氯化鐵D．碳酸鉀

分析 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、高錳酸鉀加熱條件下易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故A錯誤；
B、亞硫酸鈉在溶液在加熱時易被空氣中氧氣氧化，最后得到的固體為Na2SO4，故B錯誤；
C、氯化鐵在蒸干過程中發(fā)生水解，生成氫氧化鐵和鹽酸，硝酸易揮發(fā)，所以蒸干時氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以最終得到氧化鐵，故C錯誤；
D、碳酸鉀溶液中碳酸鉀水解生成碳酸氫鉀和氫氧化鈉，蒸發(fā)的是水，得到碳酸鉀，灼燒后得到碳酸鉀固體，可以得到該固體溶質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點(diǎn)來分析解答，知道常見物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的電子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)
D．常溫下等物質(zhì)的量的鋁分別與足量氯氣、濃硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　　）
A．銅片、銅片、稀硫酸B．銅片、石墨棒、硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片、稀硫酸D．銅片、銀片、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C．二氧化硅可用于制造集成電路D．Cl2可用于制漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　　）
A．若原子半徑X＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX＜HnY
B．X、Y一定不是同周期元素
C．由mXa-與nYb-得m+a=n-b
D．Xa-的還原性一定強(qiáng)于Yb-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應(yīng)中氨的作用是還原劑．（填氧化或還原）
（4）E中收集到的氣體是氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知在1×105Pa、298K的條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．

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