15.常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(2)溶液②中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1;
(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=10-12mol•L-1

分析 (1)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,顯示堿性;
(2)溶液②中存在物料守恒.n(Na)=n(C);
(3)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$,為0.01mol/L.

解答 解:(1)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,顯示堿性,即c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(2)溶液②NaHCO3中存在物料守恒,溶液中碳元素所有存在形式濃度總和等于鈉離子濃度,得到c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol/L,
故答案為:0.1;        
(3)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$,為0.01mol/L,由Kw=c(OH-)•c(H+)可知,c(OH-)=10-12 mol•L-1,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1,
故答案為:10-12

點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問題,綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識應(yīng)用能力和分析能力,題目難度中等.

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5.如果慢慢把下列溶液加熱蒸干并灼燒,可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是(  )
A.高錳酸鉀B.亞硫酸鈉C.氯化鐵D.碳酸鉀

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6.有8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚乙烯;⑧環(huán)己烯.其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是( 。
A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

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3.下列各化合物的命名中正確的是(  )
A.CH2═CH-CH═CH2  1,3-二丁烯B.CH3-CH2-CH═CH2  3-丁烯
C. 對二甲苯D.3-甲基丁烷

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10.下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有(  )
①干冰-人工降雨; 
②Na2CO3-制玻璃; 
③Fe2O3-紅色油漆或涂料; 
④Al2O3-耐火材料;
⑤NaClO-凈水劑   
⑥NaHCO3-制食品發(fā)泡劑;
⑦KAl(SO42-消毒、凈水.
A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.量取20.00mL0.03mol/LX溶液于錐形瓶中,用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X和Y可能是KOH和CH3COOH
B.X和Y可能是NH3•H2O和HCl
C.X和Y恰好中和時,溶液呈中性
D.X和Y恰好完全反應(yīng)時的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體.

(1)寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式.X:(NH42CO3或NH4HCO3 C:NH3 E:NO F:NO2
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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4.對于A2+3B2=2C+D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1B.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(D)=0.6 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.檢驗淀粉是否開始水解需用下列試劑中的(  )
A.碘化鉀淀粉溶液B.碘水
C.銀氨溶液和氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

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