A. | 鐵溶于稀硝酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
B. | NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
C. | 少量CO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- | |
D. | 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
分析 A.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO,不會(huì)生成氫氣;
B.氫氧化鈉過量,銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng);
C.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;
D.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水.
解答 解:A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,鐵與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,如:稀硝酸過量時(shí)生成硝酸鐵、NO氣體和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.NH4HCO3與過量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水,正確的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.少量CO2通入苯酚鈉溶液中,反應(yīng)生成的是苯酚和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.大理石溶于醋酸中,二者反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 | |
B. | P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高 | |
C. | B、C、N、O、F原子半徑依次增大 | |
D. | Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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