20.填空:
(1)C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,一個分子中含有3σ鍵2π鍵
(2)CH2Cl2分子的中心原子軌道采取sp3雜化,該分子是否為極性分子是
(3)PCl3分子的VSEPR模型構(gòu)型為四面體形,分子的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形.

分析 (1)C2H2分子中含有一個C≡C和2個C-H;單鍵中含有一個σ鍵,三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵;
(2)由中心原子的價層電子對數(shù)判斷;分子結(jié)構(gòu)對稱電荷中心重疊的分子為非極性分子;
(3)價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對,根據(jù)孤電子對數(shù)判斷分子的實(shí)際構(gòu)型.

解答 解:(1)C2H2分子中含有一個C≡C和2個C-H,則C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H;單鍵中含有一個σ鍵,三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵,則H-C≡C-H中含有3個σ鍵 2個π鍵;
故答案為:H-C≡C-H;3個、2個;
(2)CH2Cl2分子C原子形成4個σ鍵,沒有孤電子對,價層電子對數(shù)為4,屬于sp3雜化;CH2Cl2分子不結(jié)構(gòu)對稱電荷中心不重疊為極性分子;
故答案為:sp3;是;
(3)PCl3分子中P原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,分子的VSEPR模型構(gòu)型為四面體形,含有一個孤電子對,分子的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形;
故答案為:四面體形;三角錐形.

點(diǎn)評 本題考查了共價鍵的類型、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、微粒空間構(gòu)型的判斷,題目難度不大,先根據(jù)價層電子對判斷VSEPR模型,去掉孤電子對就是其實(shí)際空間構(gòu)型,這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( 。
A.鐵溶于稀硝酸中:Fe+2H+=Fe2++H2
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量CO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(  )
A.Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO43溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
B.FeCl3溶液中加少量Na2S溶液:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.向硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(3)苯酚和碳酸鈉溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3;
(4)乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;
(5)乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題.
(1)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子,F(xiàn)e3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道).
(2)已知:
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
①CH4和SiH4比較,沸點(diǎn)高低的原因是:結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4
②NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是:NH3分子間還存在氫鍵作用,因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出),其中B既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ANa、HFe(OH)3、FFeCl2
(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途工業(yè)上制氯化氫,氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象火焰呈蒼白色,在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn).
(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是觀察溶液的顏色,溶液為無色的為鹽酸,呈淡綠色的為氯化亞鐵,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入KSCN溶液.
(4)反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.OH-的電子式:
B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖
C.N2的結(jié)構(gòu)式:
D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是( 。
序號反應(yīng)①反應(yīng)②
A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合
B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中
C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說法正確的是( 。
A.1mol Cl2與常溫下氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.常溫下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA

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