(6分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Cr2(SO43、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)。
(1)請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式(要求配平)             。
(2)反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是        ,Cr2(SO4)3             。
(3)在酸性條件下K2Cr2O7與草酸(H2C2o4)反應(yīng)的產(chǎn)物是:Cr2(SO43、CO2、K2SO4和H2O,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為:MnO+C2O+HCO2↑+Mn2+□。下列有關(guān)敘述正確的是 (  )
A.發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O
B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH
C.8 mol H參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移5 mol
D.草酸分子只中只含有極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)已知:
Ⅰ.SO2通入堿溶液時(shí):SO2+2OH=SO32+H2O ;SO2(過(guò)量)+OH=HSO3
Ⅱ.SO32與H反應(yīng)生成SO2:① SO32+H= HSO3;② HSO3+H = SO2↑+H2O
(1)寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式:
_________________________________________________________________。
(2)SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是(填寫化學(xué)式):
①K2SO3;②KHSO3;③______________ ;④               ;⑤              。
(3)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測(cè)定,分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品,配成溶液,然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng),測(cè)得如下數(shù)據(jù):
編號(hào)
1
2
3
混合物質(zhì)量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求:該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少?寫出計(jì)算過(guò)程。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分,每空1分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖示實(shí)驗(yàn):

查閱教材可知,普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ;
(2)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣
體,據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為                  。
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)
濾渣中還存在的物質(zhì)為             。
(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1、檢驗(yàn)Cl
取少許濾液于試管中,
 
含有Cl
2、檢驗(yàn)NH4+
取少許濾液于試管中,
  
含有NH4+
3、檢驗(yàn)Zn2+
取少許濾液于試管中,加入
稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn2+
(5)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,關(guān)于濾液的成分,你的結(jié)論是:   。通過(guò)一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì), 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離,可用      法。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表列舉的各組陳述中存在因果關(guān)系的是
編號(hào)
  陳述I(原因)
 陳述II(結(jié)果)
A
O3能吸收紫外線
高空中得O3層被稱為地球的保護(hù)傘
B
向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH發(fā)生反應(yīng)
Al(OH)3會(huì)完全溶解
C
鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
D
HClO和SO2都具有漂白性
將Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液,品紅褪色會(huì)更快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物X。
(1)已知KClO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是           
(2)已知0.2 mol KClO3在反應(yīng)中得到0.2 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為        
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知   (填字母編號(hào))。
a.氧化性:KClO3> CO2               b.氧化性:CO2> KClO3
c.還原性:H2C2O4>X                 d.還原性:X> H2C2O4
(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式:                           

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)
1)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中,            是氧化劑,                 是還原劑,       元素被氧化,       元素被還原。
2)配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,
  Cu + HNO3(濃)    Cu(NO32 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______________(填寫編號(hào))。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉(wèn)題:
    H++   MnO4- +     H2C2O4     CO2↑+    Mn2++    
(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是                  。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為      mol。
 (4)測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是                           
②溶解沉淀時(shí)       (能或不能)用稀鹽酸,原因是                       
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣      g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì),從氧化性、還原性的角度分類,若將常用的氧化劑放入甲:_____ 中,常用的還原劑放入乙:_____中,則:
⑴甲中有       ;乙中有       。(填序號(hào))
⑵由Fe Fe3O4 ,F(xiàn)e2O3Fe 可知,欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從___________ (填“甲”或“乙”,下同)中找物質(zhì),欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從        中找物質(zhì)。
⑶請(qǐng)將4種物質(zhì):Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(提示:反應(yīng)物是Fe2O3和3 CO )
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物,生成一氧化氮的化學(xué)方程式為:
4X+5O2 4NO+6H2O,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為        。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案