氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí),用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_____________________________________________________________。


答案 由于陽極上生成氯氣,而氯氣可溶于水,并發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng),減少氯氣在水中的溶解,有利于氯氣的逸出


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)在檢查裝置氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1硝酸和1 g Cu片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________。

(1)  實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于

________________________________________________________________________,

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是(  )

A.加熱         B.使用銅粉       C.稀釋HNO3      D.改用濃HNO3

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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(雙選)(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中,溴水褪色

SO2具有漂白性

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證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

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將Ca(OH)2加入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq)。下列說法中正確的是(  )

A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高

B.給溶液加熱,溶液的pH升高

C.恒溫下向溶液中加CaO后,溶液中的n(OH)減小

D.向溶液中加入少量的NaOH固體,Ca(OH)2固體的質(zhì)量不變

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25 ℃時(shí),H2SO3HSO+H的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問題:

(1)在人體血液中,HCO能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。

①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:__________________(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中,HCO的水解程度________電離程度(填“<”、“>”或“=”)。

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“=”)。

(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確______________________。

(4)已知某溫度下Li2CO3Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li)=0.15 mol·L-1、c(CO)=0.075 mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說法不正確的是(雙選)(  )

A.A點(diǎn)時(shí)pH=1

B.恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L

C.B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)

D.C點(diǎn)時(shí)pH=14

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判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”

(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),物質(zhì)的總能量和總質(zhì)量保持不變(  )

(2)化學(xué)變化中一定同時(shí)存在著化學(xué)鍵的斷裂和形成(  )

(3)在化學(xué)變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化(  )

(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),必然伴隨著化學(xué)變化(  )

(5)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化,因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學(xué)變化(  )

(6)鐵粉加入FeCl3溶液中的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于離子反應(yīng),還屬于氧化還原反應(yīng)(  )

(7)氫氧根離子的電子式:[H](  )

(8)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2(  )

(9)明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3·12H2O(  )

(10)PM2.5在空氣中形成氣溶膠(  )

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