Question

14．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
以下說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質(zhì)分解放出O₂的傾向由大到小的順序?yàn)镠₂O＞NO＞CO₂
• B． 常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K₁=[N₂]•[O₂]
• C． 常溫下，2H₂O（g）═2H₂ （g）+O₂（g），此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-82
• D． 以上說(shuō)法都不正確

Answer 1

分析 A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
B．化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值；
C．根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)反寫(xiě)，平衡常數(shù)是原來(lái)的倒數(shù)；
D．根據(jù)ABC選項(xiàng)的情況回答．

解答 解：A．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂，故A正確；
B．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式式K₁=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，故B錯(cuò)誤；
C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） K₃=$\frac{1}{2×1{0}^{81}}$=5×10^-82，故C正確；
D．因C正確，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值，題目難度中等．