Question

【題目】如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）．
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．
（2）其中代表石墨的是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個；
（3）其中表示氯化鈉的是 ， 每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有個；
（4）代表氯化銫的是 ， 每個銫離子與個氯離子緊鄰；
（5）代表干冰的是 ， 每個二氧化碳分子與個二氧化碳分子緊鄰；
（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示．Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ， 該晶體的化學(xué)式為 ． 若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；4
（2）E；2
（3）A；12
（4）C；8
（5）B；12
（6）8；MgNi3C；
【解析】解：（1）在金剛石晶胞中，每個碳可與周圍四個碳原子形成共價鍵，將這四個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與四個碳原子最近且距離相等；金剛石晶體是由共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體；所以答案是：D；4；（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點(diǎn)，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，為混合晶體，每個碳原子被三個六邊形共用，所以每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為6× =2，所以答案是：E；2；（3）在NaCl晶胞中，每個鈉離子周圍有六個氯離子，每個氯離子周圍也有六個鈉離子，所以圖A為NaCl的結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置，每個鈉離子周圍有八個這樣的立方體，形成12個面，所以面對角線上的鈉離子就有12個，所以答案是：A；12；（4）CsCl是由離子鍵形成的離子晶體，CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8，即每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個銫離子，所以圖C為CsCl的結(jié)構(gòu)；所以答案是：C；8；（5）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體，所以答案是：B；12；（6）根據(jù)圖知，同一個晶胞中每個Ni原子距離最近的Ni原子是4個，在空間中每個Ni原子距離最近的Ni原子是8個；該晶胞中Mg原子個數(shù)=1、C原子個數(shù)=8× =1，Ni原子個數(shù)=6× =3，所以其化學(xué)式為MgNi3C；晶胞質(zhì)量= g，上底面對角線長度=（2r2+2r3）pm=（2r2+2r3）×10﹣10cm，故晶胞棱長= ×（2r2+2r3）×10﹣10cm= （r2+r3）×10﹣10cm，晶胞體積=[ （r2+r3）×10﹣10cm]3=2 （r2+r3）3×10﹣30cm3 ， 其密度= = gcm﹣3= gcm﹣3 ， 所以答案是：8；MgNi3C； ．