【題目】生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜

C.久置于空氣中,濃硫酸的體積增大D.食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老,利用維生素C的還原性,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),故 A錯誤;

B. 鋁的表面生成致密的氧化薄膜,由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯誤;

C. 久置于空氣中,濃硫酸的體積增大,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),故C正確;

D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑,利用鐵與氧氣反應(yīng),鐵的化合價升高,做還原劑,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式:______,E元素位于元素周期表______。

(2)A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______用元素符號表示。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是______ 寫化學(xué)式。

(3)D可形成化合物。

中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。

中含有的鍵數(shù)目為______個。

(4)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學(xué)式為非極性分子,另一種化合物的電子式為_____________。

(5)離子能與離子形成ESCN沉淀。離子對應(yīng)的酸有硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸沸點更高的是______(填名稱),原因是__________。

(6)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖,晶胞中距離一個最近的______個,距離一個最近的圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為 ,阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,則的半徑為____________________用含的式子表達(dá)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,硫元素化合價最高的是

A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組進(jìn)行實驗:向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng):

反應(yīng)iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

1H2O2S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

2)下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。

a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

b_________,溶液立即褪色。

3)探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響,實驗方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L

實驗序號

a

b

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI(含淀粉)/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍(lán)所需時間

t1

溶液變藍(lán)所需時間

t2

將實驗b補充完整。

對比實驗a和實驗b,t1_____t2(填“>”“<”)。

結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍(lán)的原因________。

利用實驗a的數(shù)據(jù),計算t1時間內(nèi)H2O2S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

(2)一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

(3)CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖甲所示,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計成如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時,OH-____(填“正”或“負(fù)”)極移動。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后,溶液溫度降低的是(  )

A. 生石灰與水反應(yīng) B. 氫氧化鈉固體加入水中

C. 濃硫酸加入水中 D. 硝酸銨晶體加入水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點出發(fā),由銅制取硝酸銅最適宜的方法是

A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2

B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2

C. CuCuO Cu(NO3)2

D. CuAgNO3―→Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖3-4-2所示。下列說法錯誤的是( )

A. 溴酸銀的溶解是放熱過程

B. 溫度升高時溴酸銀的溶解速率加快

C. 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是第四周期ⅤA族元素,可以形成、、等 化合物,有著廣泛的用途回答下列問題:

(1)寫出砷的原子序數(shù)______________

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀,通入氧化,生成和單質(zhì)硫寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________ 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是 _______________________________________

(3)已知:

則反應(yīng) ________________________

(4)時,將、和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):溶液中與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號

溶液的pH不再變化

不再變化

時, ______填“大于”“小于”或“等于”

時, ______填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________

④若平衡時溶液的,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________

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同步練習(xí)冊答案