Question

【題目】砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：

（1）寫出砷的原子序數(shù)______________

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________ 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 _______________________________________

（3）已知：

則反應(yīng)的 ________________________

（4）時(shí)，將、和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：溶液中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號(hào)．

溶液的pH不再變化

不再變化

②時(shí)， ______填“大于”“小于”或“等于”

③時(shí)， ______時(shí)填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________

④若平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________

Answer 1

【答案】 33 加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率 ac 大于 小于 tm時(shí)生成物的濃度更小，故逆反應(yīng)速率更慢 ．

【解析】砷是33號(hào)元素。含砷廢渣主要成分為制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率。根據(jù)蓋斯定律可以求反應(yīng)熱。 分析正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等、各組分的含量是否保持不變，可以判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。求出各組分的平衡濃度代入計(jì)算公式即可求出化學(xué)平衡常數(shù)。

（1）砷的原子序數(shù)為33.

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率。

（3）已知：①；②；③。根據(jù)蓋斯定律，①②③可得，則該反應(yīng)的。

（4）溶液的pH不再變化，表明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；

不能說明正確反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡；

不再變化，表明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；

由圖中信息可知，平衡時(shí)，故當(dāng)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡。綜上所述，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac．

時(shí)，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故大于

時(shí)小于時(shí)，理由是tm時(shí)生成物濃度更小，故逆反應(yīng)速率更慢 。

三種溶液混合后若不發(fā)生反應(yīng)，c()=、c().若平衡時(shí)溶液的，則c，又知平衡時(shí)c()=、，則平衡時(shí)c()=c()，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ．