【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下:

已知:

(1)A為一元羧酸,8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式是

。

(2)B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰,D的系統(tǒng)名稱是 ,E含有的官能團(tuán)是 。

(3)D與過量的E反應(yīng)生成F;若D過量,將得到F′。F′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(4)反應(yīng)條件Ⅰ是 ,G生成P的反應(yīng)類型 。

(5)P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是 。

(6)寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體:①含有苯環(huán)和酯基;②其核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為9:6:2:1

【答案】(1)C4H8O2 (2)2-甲基丙 羥基(3)

(4)濃硫酸△;加聚

(5)

(6)從以下6種任寫兩種即可,

【解析】

試題分析:

(1)8.8g一元羧酸 A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成0.1mol CO2,可知A的物質(zhì)的量為0.1mol,可得A的相對(duì)分子質(zhì)量為88,故可得分子式是C4H8O2。

(2)C4H8O2的一元羧酸只有丁酸和2-甲基丙酸兩種,結(jié)合信息可知,AB是在羧基的鄰位發(fā)生取代反應(yīng),又有B的核磁共振氫譜只有2種峰,可得A為(CH3)2CHCOOH,B為(CH3)2CClCOOH;BC發(fā)生消去反應(yīng),可知C為CH2=C(CH3)COONa;CD為酸化,可知D為CH2=C(CH3)COOH,即D的名稱為2-甲基丙烯酸E的核磁共振氫譜只有2種峰,且分子式為C2H6O2,可知E為乙二醇,分子中含有官能團(tuán)羥基。

(3)過量的CH2=C(CH3)COOH與乙二醇反應(yīng),可以將乙二醇分子中的兩個(gè)羥基都發(fā)生酯化反應(yīng),所得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)D與E反應(yīng)生成F,是發(fā)生酯化反應(yīng),故反應(yīng)條件為濃硫酸,加熱;G生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)

(5)P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是

。

(6)符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體共有6種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

下列有關(guān)說法不正確的是

A.控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B.結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出

C.濾液2中陽離子可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定

D.濕法制備高鐵酸鉀,也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成份是Al2O3,還含有SiO2Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下:

1)濾渣A ,濾渣B 。

2)過程III、III的分離操作的名稱是

3)過程IV中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4)過程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為 。

5)取濾液B100mL,加入1molL-1鹽酸200mL時(shí),沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液BcAl(OH)4-= ,cNa+)> mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6,下列說法正確的是( )

A. 充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-Li++C6

B. 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D. 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是

A.配位鍵的強(qiáng)度有大有小,所以有的配合物很穩(wěn)定,有的很不穩(wěn)定

B.水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C.壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力

D.互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無需分離手性異構(gòu)體

(2)判斷下列哪個(gè)模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。

(3)第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號(hào)是 ,核外電子占據(jù)

個(gè)原子軌道。

(4)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ,分子中σ鍵與π鍵之比為 。

(5)比較NH2NH3的鍵角∠HNH的大。NH2 NH3(填“﹥”“=”“﹤”),請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)解釋: 。

(6)SO32中硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是 ;寫出一種與SO32互為等電子體的分子 。

(7)SiC晶胞與金剛石晶胞相似,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.Fe3+具有氧化性,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I含量的過程如下:量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.02500 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄下表:

次數(shù)

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

(1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是

______________________________。(用離子方程式和語言敘述解釋)

(2)上述過程中涉及的反應(yīng):①2Fe3++2I===2Fe2++I(xiàn)2 ②______________________________。

(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I含量_____g·L-1。

(4)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。

A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)

B.錐形瓶水洗衣后未干燥

C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗

D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

Ⅱ.Fe3+和Ag的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

1

10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液

無白色沉淀生成

2

10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振蕩,再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請(qǐng)回答:

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是______________________________。

(7)寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(8)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),F(xiàn)e3+和Ag的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子____________________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知碳元素能形成多種金屬碳化物,如碳化鈣,俗稱為電石。

(1)電石(CaC2)是用CaO與焦炭在電爐中加強(qiáng)熱反應(yīng)生成的,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,CaC2中含有化學(xué)鍵的類型為 ,C22-N2互為等電子體,C22-的電子式可表示為 ,其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。

(2)已知MgO、CaO的熔點(diǎn)分別為2852℃、2614℃,分析熔點(diǎn)差異的原因是 。

(3)苯丙氨酸是一種重要的氨基酸,其結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中第一電離能最大的原子價(jià)電子排布式是 ,其中碳原子的雜化方式有 。

(4)已知CaF2晶體(如圖,Ca2+處于面心)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的摩爾質(zhì)量(M)可以表示為 g/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān),掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活。

【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題:

(1)下列有關(guān)電池的敘述中正確的是___________。

A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化 D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

(2)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小

C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.甲池中的陽離子向乙池移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

【II】自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí),需要用到凈水劑,對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)一種新型多功能水處理劑。工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀,其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。該反應(yīng)的可用離子方程式表示為___________。

4)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池,能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能,己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,則負(fù)極的電極反應(yīng)是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】U、VW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UWUW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問題:

1X在周期表中的位置:____________,UW2的電子式為____________;

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,Z在高溫下與水反應(yīng)_______________________________________;

3UV、W形成的10電子氫化物中,氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是____________(寫化學(xué)式),V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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