【題目】U、V、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UWUW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問題:

1X在周期表中的位置:____________UW2的電子式為____________;

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,Z在高溫下與水反應(yīng)_______________________________________

3U、V、W形成的10電子氫化物中,氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是____________(寫化學(xué)式),V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

【答案】1)第三周期第 ⅡA 族;

23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3H2ONH3CH4;NH3H2O間能形成氫鍵;2NH3―6e+6OHN2+6H2O

【解析】試題分析:Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,該氣體為SO2,則YS元素,WO元素,Z的單質(zhì)在W中燃燒生成的化合物Z3W4具有磁性,則Z3W4Fe3O4,ZFe元素,U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UWUW2兩種氣體,U原子序數(shù)小于O元素,應(yīng)為COCO2氣體,UC元素,X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,應(yīng)為MgCO2的反應(yīng),則XMg元素,V的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則VN元素。

1XMg元素,在周期表中位于第三周期第 ⅡA 族;CO2的電子式為,故答案為:第三周期第 ⅡA 族;;

2) 鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3)元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,UV、W形成的10電子氫化物中,氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是H2ONH3CH4NH3H2O間能形成氫鍵,使得氨極易溶于水;氨與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池,負(fù)極上氨失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NH3―6e+6OHN2+6H2O,故答案為:H2ONH3CH4;NH3H2O間能形成氫鍵;2NH3―6e+6OHN2+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下:

已知:

(1)A為一元羧酸,8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式是

(2)B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰,D的系統(tǒng)名稱是 ,E含有的官能團(tuán)是 。

(3)D與過量的E反應(yīng)生成F;若D過量,將得到F′。F′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(4)反應(yīng)條件Ⅰ是 ,G生成P的反應(yīng)類型 。

(5)P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是 。

(6)寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體:①含有苯環(huán)和酯基;②其核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為9:6:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。

完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

(2)離子交換膜的作用為: 、

(3)精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molCO2反應(yīng)生成CO的熱量變化為

A放出Y kJ B放出(5X-5Y) kJ

C放出(10X-Y) kJ D吸收(10X-Y) kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Al2H6Al為-3價(jià),H為+1價(jià)

B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C. Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

D. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌。下列說法正確的是

A.氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物

B.氧化鋁中的微粒半徑:r(Al3+)>r(O2-)

C.在該反應(yīng)中,鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性

D.1mol氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X.、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為

(3)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。

(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:

下表為t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 12MnSO46CO2↑+18H2O

該反應(yīng)中,還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施:_______。

②濾液1的pH_______(填大于、小于等于)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+

(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因:MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t ℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

I.已知: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol

由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ;斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ;斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則

(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

(2)斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。

Ⅱ.已知: CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJmol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJmol-1

又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。

(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒_______(填名稱),等質(zhì)量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。

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