4.6g Na在空氣中完全被氧化，生成的白色物質(zhì)溶于一定量的水中，得到200mL溶液，計(jì)算：
（1）白色物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）Na為活潑金屬，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鈉，4.6g Na在空氣中完全被氧化，全部轉(zhuǎn)化為氧化鈉根據(jù)氧化方程式計(jì)算；
（2）白色物質(zhì)為氧化鈉，溶于水中和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
v
計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）Na為活潑金屬，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鈉，
4Na+O2 =2Na2O
4mol        2mol
4.6g
23g/mol
    n（Na2O）   
n（Na2O）=0.1mol，m（Na2O）=n×M=0.1mol×62g/mol=6.2g，
答：白色物質(zhì)為Na2O，質(zhì)量為6.2g；
（2）白色物質(zhì)為氧化鈉，溶于水中和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，
2Na2O+2H2O=4NaOH
4mol               4mol
0.1mol           n（NaOH）         n（NaOH）=0.2mol，
氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：c=
n
v
=
0.2mol
0.2L
=1mol/L，
答：所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意鈉在空氣中被氧化成氧化鈉為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.05mol?L-1的K2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1L溶液中含有K+數(shù)目是0.1NA
B、1L溶液中含有K+、SO42-總數(shù)為0.1NA
C、1 L溶液中K+的濃度是0.05 mol?L-1
D、2 L溶液中含有SO42-的濃度是0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
B、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C、對(duì)于△H＜0，△S＞0的反應(yīng)，不僅能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率也很快
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣里的主要?dú)怏w
②
③C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．有機(jī)物A存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）寫出A物質(zhì)的名稱
 
；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的類型
 
；反應(yīng)⑥的類型
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（4）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含E）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純?cè)摯罄硎膶?shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是：
 
．
（2）操作Ⅰ的目的是：
 
，該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的方法：
 
．
（4）寫出加入（NH4）2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，濾液A的一種用途是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用
 
溶解（填編號(hào)）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
 
（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是
 
．
（3）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：
 
．

（4）往銨黃鐵礬溶液（含F(xiàn)e3+）中加入溶液B至pH為5時(shí)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分別寫出由鈉在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）．
①Na2O2：
 
；
②Na2O：
 
．
（2）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)．O3：
 
；Na2O2：
 
；Na2O：
 
．
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過(guò)如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）
 
．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學(xué)式）
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入過(guò)量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學(xué)式）
 
；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成 Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過(guò)濾
B、在過(guò)程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C、工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
D、過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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