Question

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過(guò)濾
• B、在過(guò)程③中將MgCl₂?6H₂O灼燒即可制得無(wú)水MgCl₂
• C、工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂
• D、過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用

分析：A．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求；
B．氯化鎂中的鎂離子能水解，酸性環(huán)境會(huì)抑制水解，MgCl₂?6H₂0要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂；
C．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來(lái)制取金屬鎂，電解飽和MgCl₂溶液得到的是氫氧化鎂；
D．過(guò)程⑤反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題；

解答： 解：A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)镹aOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸，或BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸，選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無(wú)法除去，故A錯(cuò)誤；
B．在過(guò)程③中的MgCl₂?6H₂O灼燒過(guò)程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故B錯(cuò)誤；
C．電解飽和MgCl₂溶液得到的是氫氧化鎂，工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來(lái)制取金屬鎂，MgCl₂ 

通電  .

Mg+Cl₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．利用海水制取溴：含Br^-的海水通過(guò)蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl₂反應(yīng)為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，用SO₂水溶液吸收Br₂，Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，再通Cl₂，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
過(guò)程⑤反應(yīng)生成的硫酸和氫溴酸都為強(qiáng)酸，對(duì)金屬設(shè)備具有腐蝕性，需防腐，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道海水資源的綜合利用方面的題目，屬于綜合知識(shí)的考查題，熟悉海水中的成分和物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．