18．下列操作中，未考慮“化學反應速率影響因素”的是（　�。�
A．實驗室由乙醇生成乙烯，溫度控制在170℃而不是140℃
B．高錳酸鉀溶液與H2C2O4反應時加入MnSO4
C．銅與濃硫酸反應時將銅絲繞成螺旋狀
D．實驗室制備乙炔時用飽和食鹽水代替水

分析 一般來說，溫度、催化劑、固體表面積以及濃度都可影響反應速率，考慮化學反應速率的影響，應在發(fā)生相同的化學反應條件下，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇在濃硫酸作用下，加熱不同的溫度生成物不同，170℃時生成乙烯，140℃時生成乙醚，不是考慮反應速率，故A選；
B．硫酸錳為反應的催化劑，可增大反應速率，故B不選；
C．將銅絲繞成螺旋狀，可增大固體表面積，增大反應速率，故C不選；
D．用飽和食鹽水代替水，可減小反應速率，故D不選．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的基本概念的理解和運用，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，含有不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能發(fā)生（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．加聚反應D．酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
B．任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
C．1molFe與足量稀HNO3反應，轉移3NA個電子
D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．
元素元素的相關信息
A存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B形成化合物種類最多的元素
C其最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
D最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍的元素
E單質或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色
F最高正價與負價的代數(shù)和為4
G對應的最高價氧化物的水化物的酸性最強
回答下類問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置層第二周期ⅤA族；
（2）D元素的原子結構示意圖；
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑最小的是Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．有A、B、C、D、E六種微粒，其中A-E五種微粒均由兩元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體；
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學式）；
（3）A-E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學式）；
（4）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH3）4]SO4．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol•L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學方程式為_________________________．

（2）硫酸的物質的量濃度：=____________________________．

（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為_____________mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質量為____________g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1 mol/L，加入等體積0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為

A．0.3 mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4，按下列流程進行凈化，請在流程中的（ ）中寫上合適的試劑，在［ ］中寫上實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。

（3）寫出有關的化學方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

（4）操作④所用到的玻璃儀器有_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內質子數(shù)之和等于W原子核內質子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。

回答下列問題：

（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為 。

（2）X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ，該氫化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3個原子形成的單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這種離子的化學式是 。

（4）基態(tài)W原子的電子排布式是 ，元素Y和W的一種化合物的晶體結構如右圖所示，該晶體的化學式為 。（W處于晶體內部，Y分別處于晶胞面心、頂點、和內部）

（5）金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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