對于可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、M、N、Q三種物質的濃度一定相等
B、M、N全部變成了Q
C、反應物和生成物的濃度都保持不變
D、反應已經停止
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度．
解答： 解：A、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，故B錯誤；
C、反應混合物各成分的百分組成不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；
D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，抓住反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作
 
．如何確定E中空氣已被趕盡：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物分子結構的有效方法之一，每一結構中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應的峰（信號），峰的強度與結構中的H原子數(shù)成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強度分別應該是（　　）
A、兩個信號，強度之比為1：1
B、三個信號，強度之比為1：1：1
C、兩個信號，強度之比為3：1
D、三個信號，強度之比為3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A-L為中學化學常見物質，其主要轉化關系如下圖所示（其中產物水已略去）．已知A為金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質．B、F均為重要的化工產品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F(xiàn)具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學式為
 
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
 
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為
 
，反應的化學方程式為
 
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化為H的離子方程式
 
．
（4）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為K
 
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學用語說明）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在所有元素中，氟的電離能最大
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol有機物A恰好與標準狀況下4.48LHCl發(fā)生加成反應，得到產物B，該產物最多與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，則有機物A可能為（　　）
A、C2H2
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.2molH2O所含原子為
 
mol，電子為
 
mol，質子為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．

（1）B的電子式
 
，E與F的反應是
 
（填反應名稱），寫出在工業(yè)生產中此反應的兩個用途
 
、
 
．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池，原電池負極的電極反應為：
 
．
（3）若反應①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式：
 
．
（ 4）若B與丁反應生成甲是化合反應，工業(yè)上利用該反應制備甲，請寫出下列方程式：
②
 

③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案