【題目】工業(yè)上利用電解飽和和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為: ___________________________。

2)電解飽和食鹽水時(shí),________極區(qū)附近溶液pH變大。

3)和電源正極相連的電極為________極,得到的氣體產(chǎn)品是________,檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象為_______________,檢驗(yàn)涉及的反應(yīng)方程式是__________________________。

4)電解一段時(shí)間后,取陰極區(qū)溶液作實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是________(填字母)

A.滴加紫色石蕊試液,溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石,有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離于

5)電解一段時(shí)間后,欲使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積,可往電解后的溶液中加入(或通入)一定量的________(填字母)

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

【答案】2NaCl2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 陽極 氯氣 淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) Cl22KI=I22KCl BD C

【解析】

1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為:2NaCl2H2OCl2H22NaOH。、

答案為:2NaCl2H2OCl2H22NaOH

2)電解飽和食鹽水時(shí),陽極氯離子失電子釋放出氯氣,陰極水得電子生成氫氧根放出氫氣,則陰極區(qū)附近的溶液pH變大;

答案為:陰;

3)連接電解池時(shí),陽極與電源正極相連,氯離子失電子釋放出氯氣;陰極與電源的負(fù)極相連,水得電子生成氫氧根放出氫氣;檢驗(yàn)氯氣產(chǎn)生的方法為:用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近陽極,若試紙變藍(lán),說明產(chǎn)生了氯氣,發(fā)生的反應(yīng)為Cl22KI=I22KCl;

答案為:陽極;氯氣;淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);Cl22KI=I22KCl;

4)電解一段時(shí)間后,水得電子生成氫氧根放出氫氣,陰極附近的溶液顯堿性,

A.滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍(lán)色,故A錯(cuò)誤;

B.滴加氯化鎂溶液,產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀,故B正確;

C.石灰石為碳酸鈣,與堿不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離為鈉離子和氯離子,先加足量硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子,故D正確;

答案選BD。

5)根據(jù)反應(yīng)2NaCl2H2OCl2H22NaOH,該反應(yīng)相當(dāng)于原溶液中減少了氯化氫,可往電解后的溶液中通入一定量的氯化氫氣體,就能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列各組混合物中,不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C. 水和溴苯D. 硝基苯和水

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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅,其工藝流程如下:

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82-的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價(jià)為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進(jìn)行,“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

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【題目】1911年,盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了

A.近代原子論B.原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型

C.原子結(jié)構(gòu)的行星模型D.核外電子排布規(guī)則

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【題目】下列說法肯定錯(cuò)誤的是(   )

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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【題目】若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是(

A. 加入明礬,使海水的鹽分沉淀而淡化

B. 利用太陽能,將海水蒸餾淡化

C. 利用半透膜,采用反滲透法而使海水淡化

D. 將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分

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【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題。

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

I5

Q

800.6

2427.1

3659.7

25025.8

32826.7

R

495.8

4562

6910.3

9543

13354

S

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

T

1402.3

2856

4578.1

7475.0

9444.9

U

2080.7

3952.3

6122

9371

12177

1在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是_________(填元素符號(hào)),S元素最可能是_____區(qū)元素

2基態(tài)Q元素原子的價(jià)電子排布式是____________。QT同周期。化合物QTT元素的化合價(jià)為_______;第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。

3化合物RT3中化學(xué)鍵類型為_______,RT3的陰離子的幾何構(gòu)型為________。

4下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是_____________

A.硼   B.鈹   C.鋰   D.氦   E.碳

5R的某種氧化物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a0.566 nmX的化學(xué)式為_____;列式并計(jì)算晶體X的密度(g·cm3)_____。

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。

(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

―→

粗鹽中含Ca2、Mg2Fe3、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^濾 ⑦蒸發(fā)

正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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【題目】20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題:

1)圖1中一定為飽和溶液的是_____。

2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲___乙。(大于、等于、小于)

3)圖3中表示乙的溶解度曲線是____(填曲線代碼);P點(diǎn)表示的含義是_____。

4)由圖3知,30℃時(shí),將20g甲固體溶于20g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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