【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(
A.蔗糖
B.鹽酸
C.酒精
D.氫氧化鈉

【答案】D
【解析】解:A.蔗糖是化合物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子,沒有自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,不是化合物,所以不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.酒精是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,均為自身電離出的自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子,所以氫氧化鈉是電解質(zhì),故D正確;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用甲酸鈉法制取保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)并測(cè)定其純度。已知保險(xiǎn)粉易溶于水不溶于甲醇,具有強(qiáng)還原性。回答下列問題:

(1)保險(xiǎn)粉的制備。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):

①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________,裝置A是為了制備______(填化學(xué)式)。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________,該反應(yīng)溫度需控制在70~75℃進(jìn)行,適宜的加熱方式是_____________,用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

③裝置C的作用是________________;裝置D的作用是__________________________。

(2)產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入適量的水使其溶解,然后加入足量甲醛,充分反應(yīng);

II.再滴加幾滴淀粉溶液c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí),消耗VmLI2溶液。

實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O;NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。

①步驟II滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m)、一個(gè)水分子的體積(V),不能確定的物理量有(
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中,成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素的原子序數(shù)可能為(  )

a-4 a-5 a+3 a+4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是

A. 苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O

B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu

C. 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H+=Mg2++H2

D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________,“浸渣”的成分除Fe2O3,F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+,所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍;除去過量的SnC12后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會(huì)的高度關(guān)注。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源,調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能

(2)工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體,可采取多種方法進(jìn)行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式:______________

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體,變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O),假設(shè)硫元素不損失,每天處理1000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含0.2%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味,B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)B的化學(xué)式為_____,C中所含官能團(tuán)名稱_____,與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。

(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________

(5)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________。

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