Question

【題目】下表為元素周期表的一部分請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨
					⑩

（1）⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。③的最高價氧化物為__________;⑨的最高價含氧酸是__________（均填化學式）

（2）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑的大小順序___________。（用離子符號表示）⑤與水反應的離子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：__________。

（4）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度_______(選填“更大”“更小”或“相同”)。

Answer 1

【答案】 H3PO4＞H3AsO4 N2O5 HClO4 O2-＞Na+＞Al3+ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 更小

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為P，⑨為Cl，⑩為As。

(1)同主族從上到下，最高價含氧酸的酸性減弱，⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4＞H3AsO4。N的最高價氧化物為N2O5；Cl的最高價含氧酸為HClO4，故答案為：H3PO4＞H3AsO4；N2O5；HClO4；

(2)電子層結構相同的陰陽離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次減小，即O2-＞Na+＞Al3+，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物是氫氧化鈉，其電子式為：，故答案為：；

(4)同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，越不易與氫氣反應，反應的限度越小，故答案為：更小。