【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

【答案】B

【解析】

NO2呈紅棕色，無色氣體甲中一定不存在NO2；100mL氣體甲經(jīng)過足量的濃硫酸，逸出剩余氣體80mL，說明氣體甲中一定存在能夠與濃硫酸反應(yīng)的NH320mL；剩余80mL氣體經(jīng)過盛有Na2O2的干燥管后氣體顯紅棕色，說明原氣體中含有NO及能夠與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的CO2氣體，CO2可以和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NO無色，與O2立即反應(yīng)生成紅棕色的NO2，最后經(jīng)排水法收集，幾乎無氣體剩余，說明氣體甲中無N2(且原氣體中NO2和O2按4：1的體積比通入H2O中時可被完全吸收)綜上所述可知?dú)怏w甲的組成可能NH3、NO、CO2，故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從冶鉛廢渣中提取鉛的工藝流程如圖所示：

已知：醋酸鉛易溶于水，難電離�；鸱掋U是將方鉛礦(主要成分為PbS)在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

回答下列問題：

(1)用方鉛礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)火法煉鉛的廢氣中含SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)冶鉛廢渣用硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì)，為了溶解銅單質(zhì)，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；為加快此反應(yīng)的速率，下列方法合理的是_____(填標(biāo)號)。

A．?dāng)嚢琛　　?/span>B．適當(dāng)加熱　　　C．減壓

(4)將飽和Na2CO3溶液加入濾渣1中發(fā)生的反應(yīng)為(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋(aq)，以PbCO3和焦炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程_______。

(5)工業(yè)上常用等體積的飽和NaHCO3溶液代替飽和Na2CO3溶液，將一定量的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3或Na2CO3的物質(zhì)的量之比不同時，PbSO4的轉(zhuǎn)化率如表所示。

Ⅰ

n(PbSO4)∶n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4的轉(zhuǎn)化率%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n(PbSO4)∶n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4的轉(zhuǎn)化率%

98

98

98

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量之比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是

A. 含的－極與電源負(fù)極相連

B. 過程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被還原，過程Ⅲ中碳元素被氧化

C. 電解過程中CO向陰極遷移

D. 工業(yè)上生產(chǎn)1．4×104 g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×103 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

C. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A.達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)

B.達(dá)到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同

C.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

D.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報道，我國科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問題：

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。

（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl－替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。

（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)?/span>__________。

（5）鋯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為__________。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為 d g·cm－3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分。其合成路線如下(部分條件已略)：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱______，A中的官能團(tuán)_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型______，E→F的反應(yīng)類型_______。

(3)D的分子式_____，F的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為________(寫一種)。

(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(7)以甲苯(其他無機(jī)試劑任選)為原料合成的合成路線為_______。

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