【題目】一種從冶鉛廢渣中提取鉛的工藝流程如圖所示:

已知:醋酸鉛易溶于水,難電離;鸱掋U是將方鉛礦(主要成分為PbS)在空氣中焙燒,生成PbOSO2。

回答下列問題:

(1)用方鉛礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)火法煉鉛的廢氣中含SO2,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為_____

(3)冶鉛廢渣用硫酸洗滌后,生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì),為了溶解銅單質(zhì),常需要同時(shí)加入一定量的H2O2溶液,寫出溶解銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______;為加快此反應(yīng)的速率,下列方法合理的是_____(填標(biāo)號(hào))

A.?dāng)嚢琛  ?/span>B.適當(dāng)加熱   C.減壓

(4)將飽和Na2CO3溶液加入濾渣1中發(fā)生的反應(yīng)為(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)(aq),以PbCO3和焦炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛,用化學(xué)方程式表示制備過程_______。

(5)工業(yè)上常用等體積的飽和NaHCO3溶液代替飽和Na2CO3溶液,將一定量的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3PbSO4NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比不同時(shí),PbSO4的轉(zhuǎn)化率如表所示。

n(PbSO4)n(NaHCO3)

11.5

12

13

PbSO4的轉(zhuǎn)化率%

95.5

96.9

97.8

n(PbSO4)n(Na2CO3)

11.5

12

13

PbSO4的轉(zhuǎn)化率%

98

98

98

依據(jù)表中數(shù)據(jù),物質(zhì)的量之比相同時(shí),Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是______

【答案】2PbS3O22PbO2SO2 2NH3·H2OSO2 = 2H2O CuH2O22H+ = Cu2+2H2O AB PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2↑(PbOCPbCO↑) 物質(zhì)的量之比相同時(shí),Na2CO3溶液中c()NaHCO3溶液中的大

【解析】

冶鉛廢渣用硫酸洗滌,生成PbSO4,濾渣1PbSO4,加入飽和碳酸鈉溶液,PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,濾渣2PbCO3,加入醋酸溶液,PbCO3溶解,得到醋酸鉛溶液,和鋅發(fā)生置換反應(yīng)得到海綿鉛,洗滌干燥后得到粗鉛。

(1)由火法煉鉛是將方鉛礦在空氣中焙燒,生成PbOSO2,可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS3O22PbO2SO2。

(2)SO2與過量的氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2OSO2 = 2H2O。

(3)酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2,反應(yīng)的離子方程式是CuH2O22H = Cu22H2O;攪拌能加快反應(yīng)速率,適當(dāng)升高溫度可使反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)沒有氣體參與,減壓對(duì)反應(yīng)速率無影響,故選AB。

(4)PbCO3和焦炭為原料制備Pb的反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbCO3PbOCO22PbOC2PbCO2↑(PbOCPbCO↑)。

(5)物質(zhì)的量之比相同時(shí),Na2CO3溶液中c()NaHCO3溶液中的大,故Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,混合溶液的溫度與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a點(diǎn):c(CH3COOH)>c(OH-)+c(Na+)

B.醋酸的電離常數(shù):b點(diǎn)<a點(diǎn)

C.b點(diǎn):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1

D.c點(diǎn):n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

①試管A中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

②試管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:________________________________

寫出E中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

③反應(yīng)2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________。

④在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。

下列敘述正確的是(

A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí),b電極每減少0.65g,溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時(shí),a電極接外電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>H2的是(

C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2

S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2

H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2

CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式均為C5H10O2的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示:

下列說法正確的是

A. 二者都能使Br2CCl4溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能處于同一平面

C. 等質(zhì)量的①和②分別與足量鈉反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2

D. 與其互為同分異構(gòu)體的酯有8種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn),回答下列問題:

1Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?砂聪铝写呋^程進(jìn)行:

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用反應(yīng)___ΔH。

2)如圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于11、4171時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K400℃)__K500℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為p0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=41的數(shù)據(jù),計(jì)算400℃時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

3)已知:氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明,生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下,反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行,但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:___。

4)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4,寫出陽極反應(yīng)式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為( )

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2CO2D.NO、CO2、N2

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