【題目】1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為__;氧原子個(gè)數(shù)之比為___

2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__

3)常溫下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液的密度為1.21g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為__,從中取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是__mL。

【答案】544 522 46g/mol 14 1.5mol/L 30

【解析】

1)質(zhì)量比為1676的三種氣體 SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為=544,故三者分子數(shù)目之比為544,含有氧原子數(shù)目之比為5×24×14×1=5:2:2;

2RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為=0.02mol,其摩爾質(zhì)量為=46g/mol,R的相對(duì)原子質(zhì)量為46-32=14;

312.5g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為=0.05mol,則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol,溶液的體積為mL,故硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為×103=1.51mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積為=30mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )

A. 丙烷的二鹵代物有4種,則其六鹵代物是2種

B. 對(duì)二甲苯的一氯代物有3種

C. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有3種

D. 某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物,其分子式可能為C5H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A在空氣中久置會(huì)由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚,其原因?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式:___________________。

(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________(任寫一種)。

①苯的衍生物、谟袃蓚(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下:

1)需__________________________g NaOH。

2)配制過程中,下列儀器不會(huì)用到的是________________,(填序號(hào))尚缺少的主要玻璃儀器是_________。

A.托盤天平 B250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管

II、乙同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通過計(jì)算,用量筒量取_________ml 濃硫酸,選用的量筒________。(選填15mL,25mL, 50mL 100mL

III、下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A、配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水

C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線

D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得較高反應(yīng)速率,反應(yīng)過程如圖:

下列說法正確的是

A.若已知COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,由此可推算出該反應(yīng)的ΔH

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程,且吸收的熱量相等

C.在該反應(yīng)過程中,實(shí)際有兩個(gè)H2O參與反應(yīng),斷裂了三個(gè)氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH,提高了反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)蘇打?qū)儆?/span>________晶體,與鹽酸反應(yīng)時(shí)需要破壞的化學(xué)鍵有_________。

2可與H2反應(yīng),請用系統(tǒng)命名法對(duì)其產(chǎn)物命名_________。

3)在蔗糖與濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)中,蔗糖會(huì)變黑并膨脹,請用化學(xué)方程式解釋膨脹的主要原因:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H0

B. 25 ℃,向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中加水,會(huì)增大

C. pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

D. 合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

12CO(g)=2C(s)O2(g),該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________

2)臭氧是一種殺菌消毒劑,還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、所示。

由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用________法提高脫氮的效率。

中,循環(huán)吸收液加入Fe2+Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>________。

研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>________。

4)氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)NH3HClO=NH2ClH2O

反應(yīng)NH2ClHClO=NHCl2H2O

反應(yīng)2NHCl2H2O=N2HClO3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變 (NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉對(duì)氨氮去除率及余氯量 (溶液中+1價(jià)氯元素的含量) 的影響如圖4所示。

反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為_______。

②a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span>______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g);H +131.3kJ/mol表示(

A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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