【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t /min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(Lmin)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=120

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】由題中信息可知，反應(yīng)在第7分鐘處于化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時Y的變化量為0.06mol，則根據(jù)方程式可知

X(g) + Y(g)2Z(g)

起始濃度（mol/L） 0.016 0.016 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡濃度（mol/L） 0.01 0.01 0.012

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y減少了0.04mol，則生成Z是0.08mol，濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×10-3mol/(L·min)，A錯誤；B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，C錯誤；D. 該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以改變壓強(qiáng)后，平衡不移動。其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗對比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請說明可能的原因________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水：

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

①容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

②吸收y mol H2只需1 mol MHx

③若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能

ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。

（2）寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。

（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________。

（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。

②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會觀察到溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫硫渣是鐵水在進(jìn)入轉(zhuǎn)爐前進(jìn)行脫硫處理時產(chǎn)生的廢棄物，現(xiàn)以某工廠廢棄的脫硫渣（主要成分為Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2）為原料，制備高純度硫酸亞鐵晶體的流程如下：

（1）在結(jié)晶過程中，pH、溫度對硫酸亞鐵純度的影響如圖1、圖2，則蒸發(fā)結(jié)晶時適宜的條件為_____。

（2）離心分離后在30℃下干燥6h后得高純度硫酸亞鐵晶體，30℃下干燥其原因可能是______。

（3）實驗室進(jìn)行過濾操作時所需用到的玻璃儀器有_______。

（4）硫酸亞鐵晶體可用來凈化硫酸亞鐵晶體可用來凈化含K2Cr2O7廢水，取一定質(zhì)量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7廢水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，處理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的廢水，需要多少克的FeSO4·7H2O（寫出計算過程）。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

（1）已知99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

① 乙烯電子式為_________

②b電極的名稱是_________

③請寫出電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________

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