【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】A

【解析】

離子反應是有離子參加或生成的反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，據(jù)此分析解答。

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是在溶液中進行的置換反應，是離子反應，離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中Fe、Cu兩種元素的化合價發(fā)生了變化，該反應同時又屬于氧化還原反應，故A選項合理；

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；但不屬于離子反應，不符合題意，選項B錯誤；

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是在溶液中進行的復分解反應，屬于離子反應，離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，但是沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，選項C錯誤；

D. 2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑是固態(tài)物質(zhì)進行的化學反應，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，但不是離子反應，故選項D不符合題意；

本題合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成Al(OH)3的質(zhì)量，橫坐標表示加入試劑的體積。下列敘述中不正確的是( )

A. 圖①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至過量

B. 圖②可表示向NaOH與NaAlO2的混合溶液中通入CO2至過量

C. 圖③可表示向NaOH與NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至過量；而圖④可表示向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至過量

D. 圖⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至過量

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【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的電子層結構，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B. X形成的氧化物的種類最多為4種

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Z<Y

D. Y、Z、W對應的最高價氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應

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【題目】由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共24g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生11.2L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t /min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(Lmin)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=120

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】373K時，某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為___________；

（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為______________；

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。

（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為_________（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。

a．升高溫度 b．擴大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。

（1）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。

（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：______________________。

（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。

（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式： _________________。

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