（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
①反應中還原劑是
 
（填化學式）；
②把此反應改寫成離子方程式：
 
；
③若消耗21.3gCl2，則生成的氧化產(chǎn)物的物質的量是
 
．
（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
 

4Zn+10HNO3（�。┄T4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，結合化合價的變化計算相關物理量；
（2）反應4Zn+10HNO3（�。┄T4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，以此確定電子轉移的方向和數(shù)目．
解答： 解：（1）①反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Cl2；
②由方程式可知反應的離子方程式為3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O，故答案為：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O；
③n（Cl2）=
21.3g
71g/mol
=0.3mol，氧化產(chǎn)物為NaClO3，由方程式可知生成氧化產(chǎn)物的物質的量是0.1mol，
故答案為：0.1mol；
（2）反應4Zn+10HNO3（�。┄T4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，則電子的轉移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：
點評：本題考查氧化還原反應相關計算，為高考高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從電子守恒及化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、AgCl懸濁液中滴加KI，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl+I-?AgI+Cl-
C、在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
D、水楊酸（）與過量的Na2CO3溶液混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
表格中是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol?L-1，則該溶液的PH=
 
，此時c（H+）=
 
mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：
 
．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
 
．
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．
（6）若用①②組成最簡單的有機物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中燃料電池負極的電極反應式：
 
．
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物．如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩學生分別組裝了如下裝置，請你寫出兩裝置的名稱，電極名稱，電極反應．
（1）甲裝置名稱：
 
Zn電極名稱：
 
；電極反應：
 
C電極名稱：
 
；電極反應：
 

（2）乙裝置名稱：
 
Cu電極名稱：
 
；電極反應：
 
Fe電極名稱：
 
；電極反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是
 
（填序號）．
A．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用酸液洗滌
C．用重結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質
E．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
F．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
H．用分液漏斗分液時，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
I．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學教材中常見的4種單質，其中A是黃綠色氣體，G是淡黃色固體，H是黑色粉末，常溫常壓下F是無色液體，I是E和F形成的濃溶液．仔細閱讀后，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，G
 
，J
 
．
（2）將氣體A溶于水，形成的溶液顯示的性質可能有
 
．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．堿性
（3）寫出A與J的溶液在常溫下反應的離子方程式
 
．
（4）1molG與足量的F反應共轉移
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（　�。�
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖．下列說法中，正確的是（　�。�
A、燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
B、a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出銅的質量相等
D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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