下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（　�。�
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，則存在大量的H+，如離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與H+也不反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．酸性條件下，HCO3-不能大量共存，故A錯誤；
B．MnO4-有顏色，不符合題目無色的要求，故B錯誤；
C．溶液無色，在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下OH-不能大量存在，且OH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，本題注意題目酸性、無色的特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是最基本的化學(xué)知識之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）元素E的元素符號為
 
．
（2）在A、B、C、D、E這5種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素名稱）．
（3）元素D在元素周期表中的位置是處于第
 
周期、第
 
族．
（4）元素C的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（5）第一電離能可以衡量元素的
 
的難易程度．已知Na、Mg、Si三種元素的第一電離能（I1）如表所示．
Na Mg Si
I1/kJ?mol-1 496 738 787
則元素B的第一電離能[I1（B）]的大小范圍是
 
（填字母）．
a．738＜I1（B）＜787        b．I1（B）＞787         c．496＜I1（B）＜738．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是
 
（填化學(xué)式）；
②把此反應(yīng)改寫成離子方程式：
 
；
③若消耗21.3gCl2，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
．
（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

4Zn+10HNO3（�。┄T4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是（　�。�
A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B、H2O+H2O?H3O++OH-
C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、PO43-+H2O?HPO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C、金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
D、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改變下列條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　　）
A、升高溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、增大H2的濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7NA
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列三組溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3?H2O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H2SO4+30ml、0.1mol/LNH3?H2O
發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3大小關(guān)系為
 
．

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