【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉的研究.

實(shí)驗(yàn)I:制取晶體

己知:飽和溶液在溫度低于時(shí)析出晶體是,高于時(shí)析出晶體是,高于時(shí)分解成。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

裝置的作用是 ______ ;裝置的作用是 ______

裝置中產(chǎn)生的還原劑是 ______ ;裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 ______

從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體的操作步驟為:

減壓,蒸發(fā)結(jié)晶;

趁熱過濾;

______ ;

低于干燥,得到成品.

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度.

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)已知:將所得混合液配成250mL待測溶液.

移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c 標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得平均值為V 已知:

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ______

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含mc、V的代數(shù)式表示

在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 ______

【答案】防止倒吸 吸收未反應(yīng)的,防止逸出污染空氣 熱水洗滌 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn)

【解析】

裝置②中制備得到ClO2,所以三頸瓶中反應(yīng)為NaClO3Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2Na2SO4,二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2,②中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2被帶入④中,SO2H2O2反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,低于38℃會(huì)析出,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl;裝置③的作用是安全瓶,有防倒吸作用,從裝置④的溶液獲得NaClO2晶體,需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,裝置①⑤是吸收多余氣體防止污染.

1)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體,直接排放會(huì)污染環(huán)境,故需要尾氣處理,裝置①就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣;裝置③為安全瓶,防止裝置②中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸;

2)裝置②中產(chǎn)生ClO2,亞硫酸鈉具有還原性,在反應(yīng)中作還原劑,生成硫酸鈉,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成;裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,故裝置④中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,然后配平書寫方程式;

3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,注意溫度控制;由題目信息, 時(shí)析出晶體是,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl,故應(yīng)控制溫度38℃~60℃洗滌;
4)有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng),一般采用淀粉溶液做指示劑,該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘,終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色;

5)由ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得關(guān)系式NaClO22I24S2O32-,根據(jù)關(guān)系式NaClO22I24S2O32-進(jìn)行計(jì)算.

(1)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體,直接排放會(huì)污染環(huán)境,故需要尾氣處理,裝置①就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣,當(dāng)關(guān)閉K2打開K1時(shí),可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體,防止污染環(huán)境,裝置③為安全瓶,防止裝置②中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸,

故答案為:防止倒吸;吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境;

(2)氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4()═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,硫元素的化合價(jià)升高,Na2SO3做還原劑,裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,故裝置④中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:,

故答案為:;

(3) 高于60℃時(shí)分解成NaClO3NaCl,所以在減壓條件下于蒸發(fā)結(jié)晶,以防NaClO2分解;時(shí)析出晶體是,為防止析出晶體,應(yīng)趁熱過濾。所以應(yīng)控制溫度3860℃進(jìn)行洗滌,

故答案為:用3860℃熱水洗滌;

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時(shí),碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn),

故答案為:滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn);

(5)設(shè)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則:根據(jù)關(guān)系式NaClO22I24S2O32,4n(NaClO2)=n(S2O32-),即×4=

解得:a=

故答案為:。

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高,說明空氣中的氧氣消耗了碘離子,使碘單質(zhì)的量增多,消耗更多的

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是 ( )

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng);取代反應(yīng);消去反應(yīng)

KOH醇溶液加熱 ;KOH水溶液加熱;常溫

B

消去反應(yīng);加成反應(yīng);取代反應(yīng)

NaOH水溶液加熱;常溫;NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應(yīng);取代反應(yīng);消去反應(yīng)

加熱;KOH醇溶液加熱;KOH水溶液加熱

D

消去反應(yīng);加成反應(yīng);水解反應(yīng)

NaOH醇溶液加熱;常溫;NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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【題目】AG都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請回答下列問題:

1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO23.6gH2OE的蒸氣與氫氣的相對密度為30,則E的分子式為___。

2A為一取代芳香烴,B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為__。

3)由C生成D的反應(yīng)條件分別是__。

4)由A生成B反應(yīng)類型分別是__。

5F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡式為__。

6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有__種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為11的是__(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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【題目】向僅含Fe2I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(  )

A.線段代表Fe2的變化情況

B.線段代表Br的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是(

A.等物質(zhì)的量的水與重水(D2O)含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的NO2N2O4中含有的分子數(shù)目

C.同溫、同壓、同體積的兩種氣體CON2含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與 足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH 的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液,然后滴入AgNO3溶液,若有淡黃色沉淀生成,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性FeCl3溶液,若溶液顏色變?yōu)樽仙,則可證明發(fā)生了水解反應(yīng)。

其中正確的是(  )

A.B.

C.D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與YZ、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已省略)

1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________,反應(yīng)類型為_________。

2)③的試劑及反應(yīng)條件是____________

3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。

4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________。

5)寫出A+F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(OH-)的負(fù)對數(shù)[-1gc(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是

A. 水的電離程度:M>N=Q>P

B. 圖中M、P、Q三點(diǎn)對應(yīng)溶液中相等

C. N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

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