18．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．無法確定該化合物是否含有氧元素B．該化合物一定是C2H8O2
C．該化合物僅含碳、氫兩種元素D．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4

分析 化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計(jì)算C、H元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算判斷化合物中是否含有O元素，2個(gè)碳原子最多結(jié)合6個(gè)H原子，不存在化合物C2H8O2．

解答 解：A．化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，故A錯(cuò)誤；
B．2個(gè)碳原子最多結(jié)合6個(gè)H原子，不存在化合物C2H8O2，故B錯(cuò)誤；
C．由A中分析可知，該化合物為烴的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；
D．由A分析可知，該化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．侯德榜提出的聯(lián)合制堿法可大大提高氯化鈉的利用率
B．具有永久硬度的硬水可以采用加熱的方法進(jìn)行軟化
C．CO．CH4、CH3OH是一碳化學(xué)的主要原料
D．復(fù)合材料一般由起黏結(jié)作用的基體和起增強(qiáng)作用的增強(qiáng)體構(gòu)成
E．油脂和氫氧化鈉共熱產(chǎn)生的混合物，加入食鹽可使肥皂析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L-1．
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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13．下列提純物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的試劑和分離方法正確的是（　　）
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸餾
D甲苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下口放出
D．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克．下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中不一定含有Na+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個(gè)數(shù)少于NA
B．46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
C．17g羥基（-OH）與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
D．8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（　�。�
A．激光B．焰色反應(yīng)C．原子光譜D．霓虹燈
E．石墨導(dǎo)電F．燃燒放熱      

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