Question

【題目】SO2屬于嚴重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：

已知：①25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。

②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。

請回答下列問題：

（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學性質(zhì)）。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。

（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有________________________________________。

（3）方法2中為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到___________________，證明分離效果較好。

（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。

（5）氨水是一種重要的弱電解質(zhì)，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時溶液的pH＝_______________。

Answer 1

【答案】 酸性 將溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥 溴可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源氫氣 無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
10-3mol·L－1 9

【解析】（1）方法1工藝中利用了SO2的酸性，能與堿反應生成鹽和水；過氧化氫電子式為，銨鹽為固體溶質(zhì)，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為：將溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥；（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有：溴可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源氫氣；（3）取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，檢驗Br―，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀；（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）=0.36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，Ksp=c（Ag＋）c（Br－）=5.0×10-13，Ksp=c（Ag＋）c（Cl－）=1.8×10-10 ，AgCl+Br－=AgBr+Cl－， ，c（Br－）= =10-3mol·L－1，（5）向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，溶液中溶質(zhì)為硝酸銨和一水合氨，NH3·H2ONH4＋+OH－，25℃時．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5=，c（OH－）=10-5mol·L－1，c（H＋）=10-9mol·L－1，PH=9。