Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A元素名稱為______，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化學鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程：_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________。

Answer 1

【答案】碳 第三周期第VIA > 同素異形體 > 水分子間存在氫鍵 離子鍵和非極性共價鍵 離子化合物 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍，則A原子核外有2個電子層，核外電子排布是2、4，A是C元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色固體E是Na2O2，則B是O元素、C是Na元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為6，則D為S元素。然后根據(jù)元素的原子結構及形成的化合物的性質，結合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析可知：A是C元素，B是O元素，C是Na元素，D是S元素，淡黃色的固體E是Na2O2。

(1)A是C元素，元素名稱為碳；D是S元素，原子核外電子排布為2、8、6，則S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；O2-、Na+核外電子排布是2、8，二者電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑O2->Na+；

(2)氧元素形成的單質有O2、O3，二者是由同一元素形成的不同性質的單質，互為同素異形體；B的氫化物H2O和D的氫化物H2S結構相似，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使得物質的熔沸點升高，故物質的沸點：H2O>H2S；

(3)E是Na2O2，該物質是離子化合物，2個Na+與O22-之間通過離子鍵結合，在陰離子O22-中2個O原子之間通過共價鍵結合；

(4)C與D的二元化合物Na2S是離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結合，用電子式表示其形成過程為：。

(5)H與O分別形成10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，18電子分子H2O2不穩(wěn)定，容易分解為H2O和O2，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。