【題目】從有機含碘(含I2、ICl等)廢水中回收碘并制備KI溶液的一種工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.“沉碘”時，Na2SO3作還原劑

B.“氧化”時，尾氣可用NaOH溶液吸收處理

C.“制Fe3I8”時，每生成1 mol Fe3I8轉移8mole－

D.“轉化”時，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替

【答案】D

【解析】

A. “沉碘”時，Na2SO3將I2、ICl還原為I-,作還原劑；I-再與Cu2+作用，生成I2和CuI，A正確；

B. “氧化”時，尾氣為氮的氧化物，可用NaOH溶液吸收處理，B正確；

C. “制Fe3I8”時，I由-1價升高到0價，每生成1 mol Fe3I8轉移8mole－，C正確；

D. “轉化”時，K2CO3溶液提供堿性環(huán)境，將Fe3+、Fe2+都轉化為沉淀，這是K2SO4溶液所不能替代的，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用焦炭與SiO2反應可制得粗硅，反應的化學方程式為__，該反應中有元素化合價升高的物質是__，(填化學式，下同)，氧化劑是___。

（2）由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，請寫出上述過程中有關反應的化學方程式__，__。

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為__，硅酸鹽的物質的量濃度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A元素名稱為______，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化學鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程：_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要意義，其反應歷程示意圖如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）

A.將Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色，說明Cl2有漂白性

B.圖甲用于除去乙烯中的SO2

C.用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

A. B離子的半徑比C離子的半徑小

B. C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物

C. A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物

D. B最高價氧化物對應的水化物與0.1mol D單質充分反應放出4.48L氣體

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