Question

14．W、X、Y、Z、M、N是六種常見的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．M的原子序數(shù)比Y小1，N元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO₄（寫化學(xué)式）
（2）加熱條件下X單質(zhì)與W單質(zhì)生成的化合物的電子式為，
（3）X、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）N的常見低價(jià)氧化物與Z單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（5）M與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物是共價(jià)化合物 （填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素；M的原子序數(shù)比Y（Si）小1，則M為Al；N元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，處于ⅥA族，則N為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素；M的原子序數(shù)比Y（Si）小1，則M為Al；N元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，處于ⅥA族，則N為S元素．
（1）Y為Si，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；Z為Cl元素，最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO₄，
故答案為：第三周期ⅣA族；HClO₄；
（2）加熱條件下Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：；
（3）X、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）N的常見低價(jià)氧化物為SO₂，與氯水反應(yīng)生成HCl與H₂SO₄，Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（5）M與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃ ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，由此判斷該化合物是共價(jià)化合物，
故答案為：AlCl₃；共價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，有利于學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．