7．已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 KJ的能量
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

分析 焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質的量與熱量成正比，互為逆反應時焓變的數(shù)值相同、符號相反，以此來解答．

解答 解：A．生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1 mol H2O（g）中的化學鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未說明水的狀態(tài)，故A錯誤；
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4 KJ•mol-1，故B正確；
C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJ•mol-1，故C錯誤；
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ•mol-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應的是（　�。�
A．Na2CO3B．Fe（NO3）2C．NaHSO4D．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．材料科學發(fā)展日新月異．
（1）某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是3d84s2．某鎳配合物結構如圖6所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵       B．離子鍵       C．共價鍵       D．金屬鍵        E．配位鍵
（2）某金屬M與C60可制備一種超導材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學式為M3C60．

（3）碳的一種同素異形體--石墨，其晶體結構如圖2所示，碳原子的雜化方式sp2，圖3虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．
（4）有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結構如圖4，ImolC60分子中π鍵的數(shù)目為30NA，C60的晶胞結構如圖5，則一個C60分子周圍有12個緊鄰C60分子，其固體屬于分子晶體．C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是C60與二氧化硫都是非極性分子，相似相溶，而水是極性分子．已知該晶胞的密度為ρ g•cm-3則兩個最近C60間的距離為$\frac{1}{\sqrt{2}}\root{3}{\frac{2880}{ρ×{N}_{A}}}×1{0}^{7}$ nm（列出計算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）═c（OH-）
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）═c（Cl-）
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（SO42-）
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某固體粉末X由兩種物質組成，為確定該固體粉末的成分，某同學進行了以下實驗：
①將固體粉末X加入足量稀鹽酸中，有紅色不溶物出現(xiàn)，同時有氣泡產(chǎn)生；
②�、僦械娜芤杭舆m量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
則該固體粉末X可能為（　�。�
A．Zn、CuOB．Fe、Al2O3C．Fe、CuOD．Cu、FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物分子式為C5H9O2Cl，該物質能與NaHCO3溶液反應生成CO2．則符合條件的有機物最多有（不考慮立體異構）（　　）
A．8種B．10種C．12種D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題．

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液       B．用來加熱溶解固體溶質
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．貯存溶液
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）根據(jù)計算得知，題中所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好選用15mL的量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．求：
（1）2s內(nèi)用B表示的反應速率大��；
（2）2s時A的物質的量濃度；
（3）2s時B的物質的量大小；
（4）最終C的濃度不能（填“能”或“不能”）達到2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）CFAEDB．
（2）進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動藥匙加足藥品，使天平平衡
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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