【題目】(6分)在2 L容器中有3種物質進行反應,X、YZ的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t時刻達到平衡(XY、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應的化學方程式是 。

(2)反應起始至t時刻,Y的平均反應速率是 。

(3)關于該反應的說法正確的是

A.到達t時刻該反應已停止

B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D.在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

【答案】(1)2分)2X3YZ(寫“ = ”1分)

(2)2分)0.6/t mol·(L·min)1(不寫單位或寫錯扣1)

(3)2分)BC(對1個得1分,多答或錯答0分)

【解析】1)根據(jù)圖像可知X的物質的量減少,Y、Z的物質的量增加,所以X是反應物,Y、Z是生成物。到達平衡時X、YZ的變化量分別為2.4mol1.6mol0.8mol、1.2mol0.4mol,所以變化量之比是231,因此該反應的化學方程式是2X3YZ。

2t’時刻內Y的濃度變化量是,所以Y的平均反應速率是0.6/tmol·(L·min)1。

3)可逆反應達到平衡后,正逆反應速率相等,但不等于0,A不正確,C正確。在t時刻之前反應還沒有達到平衡狀態(tài),此時正反應速率大于逆反應速率,所以B正確?赡娣磻詴_到平衡狀態(tài),是由于正逆反應速率相等,導致在相同時間內消耗的和生成的量一樣多,從而使各種物質的的含量不再發(fā)生變化,D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質中,可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是(
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態(tài)能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8分某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

(1下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒

①該小組在設計方案時,考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應速率的影響:

(2將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結果如下:

催化劑(MnO2

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式 _______________ ______。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是(
A.

2

11

19


B.

2

3

4

11

19


C.

6

11

12

13

24


D.

6

7

14

31

32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。我國寧波藉科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國本土科學家。她獲獎的原因是發(fā)現(xiàn)了

A. 青蒿素 B. 合成氨的生產工藝

C. 提示了燃燒的本質 D. 維生素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)干燥管D的作用為____。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____的現(xiàn)象即可證明,寫出C中反應的離子方程式_______________

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____的現(xiàn)象,即可證明。但有同學認為該實驗存在不足,請簡要說明___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關系正確的是(

A.相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1

B.主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差只有1、11、25

C.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8

D.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=13的溶液中,能大量共存的離子組是:

A. Na+、NH4+Clˉ、SO42ˉ B. K+Na+、AlO2ˉClˉ

C. Mg2+、K+NO3ˉ、Clˉ D. K+Na+、Al3+SO42ˉ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。

(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。

(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產物,放出22.67 kJ的熱量: 。

已知下列反應的反應熱為

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=_______________

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