下列對于金屬的相關(guān)說法正確的是( 。
A、金屬都呈銀白色,易導(dǎo)電,易導(dǎo)熱
B、化合物中金屬元素只顯正價
C、金屬都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、金屬都能與鹽酸反應(yīng)
考點:常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:
分析:金屬在化學(xué)反應(yīng)中一般表現(xiàn)為還原性,可失去電子,不同金屬的活潑性不同,不一定具有銀白色、不一定能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng),以此解答.
解答: 解:A.金屬不一定為銀白色,如銅,故A錯誤;
B.金屬在反應(yīng)中只能失去電子,表現(xiàn)為正價,故B正確;
C.常見能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的金屬有鋁等,很多金屬與氫氧化鈉不反應(yīng),故C錯誤;
D.金屬活動順序表中氫以后的金屬與鹽酸不反應(yīng),故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查金屬的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重雙基的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
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有1mol的NH4NO3,加入50mL的氨水后,溶液中性,請問氨水的濃度是多少?(NH3?H2O的Kb=2×10-5mol?L-1

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Na2O和Na2O2均能和CO2反應(yīng),但Na2O與CO2反應(yīng)不生成O2,現(xiàn)有一定量的Na2O和Na2O2的混合物,使其充分與CO2反應(yīng),每吸收17.60g CO2,即有3.2g O2放出.試計算混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1,現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng),當(dāng)放出314.3kJ熱量時,約剩余SO2的物質(zhì)的量為(  )
A、1.4mol
B、2.6mol
C、0.8mol
D、1mol

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要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是( 。
A、用NaOH洗滌、過濾
B、用H2加熱還原
C、用CO加熱還原
D、用鹽酸洗滌過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是(  )
A、pH=0的溶液中,F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中,K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中,Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、在AlCl3溶液中,Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列排列順序正確的是( 。
A、常溫下將0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L-1 HCl溶液等體積混合,c (Na+)>c (Cl-)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c (H+
B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4;②(NH4 )2CO3;③NH4Cl三種溶液中c(NH4+):①>③>②
C、常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=11,則溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D、某溫度下,相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷相同條件下酸性:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實驗( 。
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中的一些說法正確的是( 。
A、鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B、銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡
C、溶液中的H+移向銅極
D、該電池工作的過程中溶液的pH始終不變

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同步練習(xí)冊答案